Question

【题目】童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()

A.8gB.10gC.12gD.14g

Answer 1

【答案】B

【解析】

要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；

设原先氧化铜的质量为，则与氧化铜反应的硫酸的质量，生成硫酸铜的质量，

=

=2

设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为，生成硫酸亚铁的质量为；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为，生成硫酸亚铁的质量为，

=0.1

=8-0.7

反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：=

0.1=8-0.7 解得=10g，

答：原先氧化铜的质量为10g。

故选B。