Question

【题目】为了测定大理石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式为_____；

（2）根据已知条件列出求解10g 大理石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为_____；

（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；

（4）配制实验中所需要稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_____；

（5）将所得的固液混合物过滤，并向滤液加入 6.8g 水，则此时滤液中氯化钙的质量分数是_____；

（6）某工厂要想制得 280t 含杂质 25%的氧化钙，理论上需要这种大理石的质量为_____。

Answer 1

【答案】（1）；（2）；（3）75%；（4）20g；（5）7.5%；（6）500t

【解析】

（1）实验中发生反应碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，化学方程式为。

（2）解：设10g 大理石样品中碳酸钙质量为x。

生成二氧化碳气体的质量为

由此可知，10g 大理石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为：。

（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：。

（4）设50g稀盐酸中含氯化氢的质量为y。

第一次加入50g稀盐酸产生的二氧化碳气体的质量为：

则配制实验中所需要稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是。

（5）设滤液中氯化钙的质量为z；

则滤液中氯化钙的质量分数为。

（6）设需要这种大理石中碳酸钙的质量为m。

生成的氧化钙的质量为

则理论上需要这种大理石的质量为：。