【题目】2017年5月,我国海域可燃冰试采成功。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出甲烷,工业上常利用甲烷获得氢气,该反应的微观示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应前后氢原子的个数发生改变
B.该反应属于复分解反应
C.甲烷属于有机化合物
D.该反应的化学方程式为CH4+H2CO+3H2↑
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【题目】用如图装置进行实验。实验时,先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中,振荡;然后将止水夹K打开。
(1)A中发生反应的化学方程式为_____。
(2)打开止水夹K后,观察到的现象是_____。
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【题目】将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag铁粉,使溶液中的溶质完全反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是
A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B. 滤渣中一定含有铜,可能含有铁
C. 加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生
D. a的取值范围:a≥8
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【题目】化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格:
(1)图A进行的实验是某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶,向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液,然后将两瓶迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到的现象是_____;该实验中,甲瓶为对照实验组,则该实验探究的目的是_____。
(2)用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入已先滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中直至过量,观察到的现象是_____,从微观角度分析,中和反应的实质是_____。
(3)用图C所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过_____(选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分,从而测定混合物中某成分的含量。
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【题目】(1)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,选用的发生装置为____填字母), 反应原理用化学方程式表示为____,二氧化锰在反应前后____和____保持不变。 收集氧气可以用____ (填“向上”或“向下”)排空气法,检验氧气已经收集满的方法是____。
(2)研究小组继续探究影响过氧化氢分解速度的相关因素,做如下实验:
(实验 1)研究不同催化剂对过氧化氢分解速度的影响
在两只烧杯中,分别加入 10mL 约 10%的过氧化氢溶液和 5 滴洗洁精,再向其中分别 加入 4mL 质量分数为 10%的 KI、酵母液,实验结果如下表所示。
物质 | H2O2 | 现象 |
10%KI | 10% | 立即产生淡黄色气泡,溶液变成黄色,48s 后泡沫到达烧杯顶端 |
10%酵母 | 10% | 立即产生白色气泡,10s 后泡沫到达烧杯顶端 |
生活中洗洁精可清除油污,其原理是____(填“溶解”、“乳化”或“化学反应”)。
此实验中是便于形成泡沫观察反应的速度。
据表分析,加入 KI 的烧杯中变黄可能是产生了碘单质,可以通过加入____(填物质名称)后变蓝色检验确认。酵母使过氧化氢分解速度明显加快,继续研究。
(实验 2)研究不同浓度酵母液对双氧水分解速度的影响
在五只烧杯中,分别加入约 10%过氧化氢溶液和5滴洗洁精,再分别加入4mL 质量 分数为 2%、5%、10%、15%的酵母液,实验结果下表所示
酵母液 | H2O2 | 现象 |
2% | 10% | 产生白色气泡,1min25s 后泡沫到达烧杯顶端 |
5% | 10% | 产生白色气泡,42s 后泡沫到达烧杯顶端 |
10% | 10% | 立即产生白色气泡,10s 后泡沫到达烧杯顶端 |
15% | 10% | 立即产生白色气泡,8s 后泡沫到达烧杯顶端 |
实验现象 | 实验结论 |
装置A中品红溶液褪色 | 有__生成 |
__ | 有CO2生成 |
装置G中无明显现象 | __ |
(反思与评价)
(1)装置B中酸性高锰酸钾溶液的作用是__,若将装置A、D中的试剂交换,__(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论。
(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式__。
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【题目】用如图装置对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究。
(1)检查装置气密性:向集气瓶中加水至浸没长导管末端。用止水夹加紧左侧橡胶管,手握集气瓶。能说明装置气密性良好的现象是______。
(2)进行实验:向d中加入适量澄清石灰水,实验操作及现象如表。
操作 | c处现象 | d处现象 |
从a处缓缓吸气5次 | 无明显现象 | 石灰水不浑浊 |
从b处缓缓吹气5次 | 出现无色液滴 | 石灰水变浑浊 |
①吸气、吹气时,c处现象不同的原因是______。
②吹气时,澄清石灰水变浑浊的化学方程式是______。
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【题目】如图是A~H六种物质的相互转化关系,每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法错误的是( )
①若A是金属氧化物,则C可能是盐
②若A是酸,则C不可能是盐
③若H是气体,则A可能是碱
④若H是气体,则B不可能是碱
A.①③B.①④C.②③D.②④
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【题目】为了测定大理石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不含钙元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:请回答下列问题:
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式为_____;
(2)根据已知条件列出求解10g 大理石样品中碳酸钙质量(x)的比例式为_____;
(3)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____;
(4)配制实验中所需要稀盐酸,需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_____;
(5)将所得的固液混合物过滤,并向滤液加入 6.8g 水,则此时滤液中氯化钙的质量分数是_____;
(6)某工厂要想制得 280t 含杂质 25%的氧化钙,理论上需要这种大理石的质量为_____。
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