【题目】下图是甲烷燃烧的微观模拟图,请回答下列问题:
(1) 在B中补充画出相关粒子图形,使其表示正确____________;
(2)点燃的条件下,A到B的过程表示的是在点燃条件下,甲烷分子分解成碳原子和氢原子,氧分子分解成氧原子,B到C的过程表示的是______________。
(3)请从微观解释C是由两种化合物组成的混合物______________。
【答案】 每一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子,每一个碳原子和两个氧原子结合成一个二氧化碳分子 由不同种分子构成,每种(每一种)分子均由不同种原子构成
【解析】
(1)从A到B的过程是分子分开成为原子的过程,所以A中各种原子的种类和个数与B中应该相同,补充一个氢原子和一个氧原子。图示为:;
(2)点燃的条件下,A到B的过程表示的是在点燃条件下,甲烷分子分解成碳原子和氢原子,氧分子分解成氧原子,B到C的过程表示的是每一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子,每一个碳原子和两个氧原子结合成一个二氧化碳分子;
(3)C是由不同种分子构成,每种(每一种)分子均由不同种原子构成,是由两种化合物组成的混合物。
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【题目】某校化学兴趣小组在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究(如图所示)。
(查阅资料)
Ⅰ、氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体,能溶于水,并能与水反应,反应的化学方程式为:;
Ⅱ、氯气溶于水所得的溶液为氯水,氯水除了具有消毒作用,HClO(次氯酸)还具有漂白作用;
Ⅲ、稀盐酸和二氧化锰不发生反应;
Ⅳ、氯气能与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题:
(1)A中m管的作用是_____;
(2)A是制取氯气的发生装置,除生成氯气外还有氯化锰(其中Mn为+2价)和一种常见氧化物,请写出其化学方程式_____;
(3)若进入装置D中的氯气是纯净干燥的,则装置B(饱和氯化钠溶液)的作用是_____,装置C中盛有的溶液是_____;
(4)装置E中石蕊溶液的颜色变化过程为:_____;
(5)①实验装置G的作用是_____;
②通过无数次实验和计算发现,取含溶质146g的浓盐酸和足量的二氧化锰反应,得到的氯气为_____(填字母)。
A 小于71g
B 等于71g
C 大于71g
D 等于35.5g
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【题目】化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
盐酸浓度 | 观察到的现象 | |
甲组 | 浓盐酸(36.5%) | B中石蕊溶液由紫色变成红色 C中石蕊溶液没有变为紫色 |
乙组 | 稀盐酸(13.5%) | B中石蕊溶液由紫色变为红色 C中石蕊溶液变为紫色 |
(1)A中反应的化学方程式为_____。
(2)乙组C中反应的化学方程式为_____。
(讨论与交流)同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色,是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
(提出猜想)盐酸的挥发性与浓度有关。
(进行实验)用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度(氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量),实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系(相同时间内测得)
盐酸浓度(%) | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯离子浓度(mg/L) | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中数据,能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。
(得出结论)猜想正确
(实验反思)甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
(实验改进)甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是:a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。
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【题目】实验室利用反应:TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置如图所示(s代表固体,g代表气体)
有关性质如下表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和______(填仪器名称)组成;
(2)装置A的作用是______;装置B中热水温度应_____℃;装置D水槽中的物质是_____;装置E中的试剂是______;
(3)氮气的作用是_______;反应结束时依次进行如下操作:①停止通氮气②冷却至室温③熄灭酒精灯。正确的顺序为__________(填序号);
(4)欲分离D中的液态混合物,可采取的方法是______。
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【题目】童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中,充分反应后固体全部消失,为了避免该废液排放造成污染,他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤,滤渣的质量为20g,加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()
A.8gB.10gC.12gD.14g
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.加热炭和氧化铜的混合物
B.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁和铝
C.等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D.向等质量的氧化铝、氢氧化铝固体中加入足量质量分数相同的稀盐酸
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【题目】请结合下列实验装置图回答下列问题:
(1)写出图中①的仪器名称:______;
(2)小康同学用高锰酸钾制氧气,她选择了 B 装置,B 装置存在一处错误是________,该装置中试管口要略向下倾斜,原因是 _________;若用 D 装置收集氧气,验满的方法是:______________。(文字说明)
(3)小亚同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气,所选装置正确的连 接顺序是(填导管口旁边的小写字母)________(提示:G 装置中的浓硫酸可以吸水,用来干燥气体)。
(4)装置 A 和 C 还可以作为实验室制取氧气的发生装置,A 和 C 比较,A 装置具有的优点是_____ 。(填下列序号)
①容量更大,可制取较多气体 ②可以随开随用,随关随停 ③可随时添加液体药品
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空:
(1)t1°C时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。
(2)t2°C时,乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____(填最简整数比)。
(3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。
(4)将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,分别降温至t1°C,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
(5)t2°C,将40g乙物质投入50g水中充分溶解,所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。
(6)当甲中含有少量的乙和丙时,可采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
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【题目】海水晒盐后得到的晶体是粗盐,剩余的液体称为苦卤,苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质,如图是它们的溶解度曲线,请回答:
(1)P点的含义是_____。
(2)80℃时,把40gKC1放入50g水中,所得溶液的质量为_____g。
(3)将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃,此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。(用“>”、“<”连接三种化学式表示)。
(4)保持温度80℃,将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液,至少需加入MgSO4固体的质量为_____。
(5)已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体,采用的方法最好是_____。
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