【题目】化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
盐酸浓度 | 观察到的现象 | |
甲组 | 浓盐酸（36.5%） | B中石蕊溶液由紫色变成红色 C中石蕊溶液没有变为紫色 |
乙组 | 稀盐酸（13.5%） | B中石蕊溶液由紫色变为红色 C中石蕊溶液变为紫色 |
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组C中反应的化学方程式为_____。
（讨论与交流）同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
（提出猜想）盐酸的挥发性与浓度有关。
（进行实验）用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%） | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯离子浓度（mg/L） | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。
（得出结论）猜想正确
（实验反思）甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
（实验改进）甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2CO3
H2O+CO2↑ 其他条件相同时，盐酸挥发性随着其浓度的增大而增强；盐酸浓度不太高时，挥发性较弱，盐酸浓度较高时，挥发性较强 c d 除去氯化氢但不吸收二氧化碳
【解析】
（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）碳酸受热分解生成水与二氧化碳。乙组C中反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑；
进行实验：
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是其他条件相同时，盐酸挥发性随着其浓度的增大而增强；盐酸浓度不太高时，挥发性较弱，盐酸浓度较高时，挥发性较强；
实验改进：
盐酸具有挥发性，A中产生的气体中含有氯化氢气体，甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。为使气体与碳酸氢钠溶液充分接触，气体须从长管通入，三个装置之间导管口的连接顺序是：a→c→d→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去氯化氢但不吸收二氧化碳。
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【题目】为探究金属的化学性质，兴趣小组使用等质量分数的稀盐酸进行如下实验。
①A中反应的化学方程式是_____，由A、B反应的现象可推出Fe与Zn两种金属的活动性强弱是_____。
②通过比较B、C的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是_____。
③充分反应后，B中固体全部消失，检验溶液中是否含有HCl，不可选择的药品是_____。
A Na2CO3固体
B AgNO3溶液
C CuO
D 铁粉
④A与C中分别放入等质量的铁片与铁粉，在图一中画出铁粉与稀盐酸反应时间与生成氢气的关系的图像_____。
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【题目】化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：
（1）图A进行的实验是某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____；该实验中，甲瓶为对照实验组，则该实验探究的目的是_____。
（2）用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入已先滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中直至过量，观察到的现象是_____，从微观角度分析，中和反应的实质是_____。
（3）用图C所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过_____（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
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【题目】浓硫酸具有强腐蚀性，将碳与浓硫酸混合加热有气体产生，小明认为产生的气体可能是CO、CO2、SO2三种气体中的一种或多种，为此进行了，下列探究：
（查阅资料）
①SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊；
②CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
（实验探究）为验证这三种气体，小明在老师的指导下，设计并进行如图所示实验：
请完成如表：
实验现象 | 实验结论 |
装置A中品红溶液褪色 | 有__生成 |
__ | 有CO2生成 |
装置G中无明显现象 | __ |
（反思与评价）
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液的作用是__，若将装置A、D中的试剂交换，__（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论。
（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式__。
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【题目】用如图装置对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究。
(1)检查装置气密性：向集气瓶中加水至浸没长导管末端。用止水夹加紧左侧橡胶管，手握集气瓶。能说明装置气密性良好的现象是______。
(2)进行实验：向d中加入适量澄清石灰水，实验操作及现象如表。
操作 | c处现象 | d处现象 |
从a处缓缓吸气5次 | 无明显现象 | 石灰水不浑浊 |
从b处缓缓吹气5次 | 出现无色液滴 | 石灰水变浑浊 |
①吸气、吹气时，c处现象不同的原因是______。
②吹气时，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是______。
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【题目】提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（°C） | 溶解度（g/100g水） |
20 | 36.0 |
40 | 36.6 |
60 | 37.3 |
①操作III的名称是___________。
②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。溶解时搅拌的目的是_________,蒸发时搅拌的目的是_____________。
③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是_______；若用水量为50mL造成的后果是___________。
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【题目】如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法错误的是( )
①若A是金属氧化物，则C可能是盐
②若A是酸，则C不可能是盐
③若H是气体，则A可能是碱
④若H是气体，则B不可能是碱
A.①③B.①④C.②③D.②④
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【题目】下图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题:
(1) 在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确____________;
(2)点燃的条件下，A到B的过程表示的是在点燃条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是______________。
(3)请从微观解释C是由两种化合物组成的混合物______________。
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【题目】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:
（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________ （填基本反应类型）。
（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。
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