Question

【题目】某校化学兴趣小组在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究（如图所示）。

（查阅资料）

Ⅰ、氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水，并能与水反应，反应的化学方程式为：；

Ⅱ、氯气溶于水所得的溶液为氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）还具有漂白作用；

Ⅲ、稀盐酸和二氧化锰不发生反应；

Ⅳ、氯气能与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：

（1）A中m管的作用是_____；

（2）A是制取氯气的发生装置，除生成氯气外还有氯化锰（其中Mn为+2价）和一种常见氧化物，请写出其化学方程式_____；

（3）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B（饱和氯化钠溶液）的作用是_____，装置C中盛有的溶液是_____；

（4）装置E中石蕊溶液的颜色变化过程为：_____；

（5）①实验装置G的作用是_____；

②通过无数次实验和计算发现，取含溶质146g的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，得到的氯气为_____（填字母）。

A 小于71g

B 等于71g

C 大于71g

D 等于35.5g

Answer 1

【答案】平衡烧瓶内外的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 吸收氯化氢气体 浓硫酸 溶液由紫色变为红色，最终变成无色 吸收氯气，防止污染空气 A

【解析】

（1）A中m管可以平衡烧瓶内外的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下，故填平衡烧瓶内外的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下。

（2）浓盐酸中含有氢元素与氯元素，二氧化锰中含有锰元素与氧元素，所以二者反应生成的常见氧化物是水，即浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，故反应的化学方程式写为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会干扰实验效果，氯化氢气体极易溶于水，装置B中的饱和氯化钠溶液能够吸收挥发出来的氯化氢气体，故填吸收氯化氢气体；

进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则D装置中的作用是干燥气体，其中的干燥剂是浓硫酸，故填浓硫酸。

（4）干燥纯净的氯气进入E装置后与紫色石蕊试液中的水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，而次氯酸具有漂白性，能够将石蕊漂白成无色，故填溶液由紫色变为红色，最终变成无色。

（5）①氯气能与氢氧化钠溶液反应，装置G中的氢氧化钠溶液能够吸收残留的氯气，防止氯气污染空气，故填吸收氯气，防止污染空气；

②浓盐酸与二氧化锰能够反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再发生，所以最终生成氯气的质量小于理论质量71g，故填A。