Question

【题目】下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______（填化学式）。

（2）60℃时，按图示操作：

A中溶质是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是________g。

（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液________（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。

（4）由表中数据可知，若KNO3和NaCl在T℃时具有相同的溶解度Xg，则X最小的取值范围是____（用数学表达式表示,下同），T最小的取值范围是______

Answer 1

【答案】KNO3 不饱和溶液 167.6g 大于 36.0g <X<36.3g 20℃<T<30℃

【解析】

（1）根据NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度分析溶解度受温度影响变化较大物质；

（2）根据60℃、20℃时NaCl和KNO3的溶解度的含义分析判断回答；

（3）根据在50℃时NaCl和KNO3溶解度的含义分析判断；

（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃-30℃这一区间上它们存在交点。

（1）由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3；

（2）由表中的数据可知，在60℃时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，形成的溶液为不饱和溶液；在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g；

（3）由表中的数具可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液；

（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度所在图象存在交点，分析知20℃~30℃这一区间上它们存在交点．相同的溶解度x会在36.0g~36.3g之间，则36.0g <X<36.3g，20℃<T<30℃。