Question

【题目】氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于治金、电镀、医药等行业。CuC1的制备流程如下：

（1）Na2SO3中硫元素的化合价为_____；

（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；

（3）“滤液”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）；

（4）“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_____；

（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）；

（6）可用“水洗”的原因是_____。“醇洗”的目的是_____，防止洗涤过程中氯化亚铜变质。

Answer 1

【答案】+4 引流 Cu2+、Cl﹣ SO3+H2O＝H2SO4 NaCl 氯化亚铜难溶于水，水洗能够除去可溶性杂质 可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。

【解析】

（1）Na2SO3中钠元素为+1价，而氧元素为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得硫元素的化合价为+4；

（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质和液体分离，所以“操作a”是过滤；

（3）根据后面的反应可知，“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 Cu2+、Cl﹣。

（4）SO3与水发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。

（5）根据流程可知，可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。

（6）由于氯化亚铜CuCl难溶于水，所以可用“水洗”除去可溶性杂质；CuCl在潮湿空气中易变质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。

故答案为：（1）+4；（2）引流；（3）Cu2+、Cl﹣；（4）SO3+H2O＝H2SO4；（5）NaCl；（6）氯化亚铜难溶于水，水洗能够除去可溶性杂质； 可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。