Question

【题目】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

（提出问题）M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

（猜想与假设）小明的猜想是M>Al>Cu；小红的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是_____。

（设计与实验一）取M丝、铜丝、铝丝放入盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸的①、②、③3支试管中，进行如下表所示的实验。

实验操作	M丝插入试管①中	铜丝插入试管②中	铝丝插入试管③中	实验结论
刚开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡	M、铜、铝的金属活动性顺序是：_____
几分钟后的现象	有少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生

（交流与表达）同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管③中无气泡，是因为铝和氧气常温反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应。

（设计与实验二）同学们继续从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：

（1）打磨的目的是_____。

（2）试管乙中观察到的现象是：_____。

（3）试管丙中反应的化学方程式为_____。

（交流与表达）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_____（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。

（解释与结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据_____进行判断。

Answer 1

【答案】M>Al>Cu Al>M>Cu 除去铝的表面生成致密的氧化铝薄膜 M丝上有红色固体物质生成 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 丙 金属与氧气反应的剧烈程度

【解析】

猜想与假设：

通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是；

设计与实验一：

金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以

实验操作	M丝插入试管①中	铜丝插入试管②中	铝丝插入试管③中	实验结论
刚开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡	M、铜、铝的金属活动性顺序是：
几分钟后的现象	有少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生

设计与实验二：

（1）打磨的目的是除去铝的表面生成致密的氧化铝薄膜；

（2）M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：M表面出现一层红色物质；

（3）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；

交流与表达：

金属活动性影响金属与酸反应快慢；取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间。可以去掉试管丙中的实验；

评价与反思：

金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断。