【题目】初二中化学兴趣小组利用如下图装置进行多角度探究常见的气体的制取与性质。
探究一 气体的制取探究
(1)写出仪器名称:①____
(2)用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为:___;若用该装置制取氧气,其化学方程式为:____。
(3)生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则装置____(“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二气体的性质探究
打开K2,关闭K1、K3,用于检验二氧化碳的性质
(4)若装置C中装有紫色石蕊试剂,可观察到___现象,证明了二氧化碳与水发生了反应。若装置C装有澄清石灰水,则反应化学方程式为:___。
探究三生成气体的速率研究
打开K3,关闭K1、K2,可测一段时间内生成气体的速率
(5)实验室用一定质量大理石与稀盐酸反应,所得数据如表(酸足量):
大理石质量(反应前) | 剩余固体质量(反应后) | E装置收集液体体积 | 反应时间 |
12.0g | 2.0g | 2000mL | 100s |
若生成气体的反应速率公式V=△V/△t表示,(△V表示生成气体的体积,△t表示反应时间,CO2的密度约为2g/L),则生成气体的的速率为___mL/s.
(实验思考) 若用该组合装置收集氧气,装置D上方原有的空气对收集气体的体积的测定是否有影响?并说明理由。____。
【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 紫色溶液变成红色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20 没有影响,盛有水的集气瓶与大气压强相等,当有氧气生产时,集气瓶内压强增大,将水排出
【解析】
(1)据图可知仪器①是长进漏斗;
(2)实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;此装置为固液不加热型,实验室利用过氧化氢制氧气也可用此装置,过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气,方程式为:;
(3)二氧化碳的密度大于空气密度,采用向上排空气法收集,F中袋口朝下,因此二氧化碳应该从a短进;
(4)在A中反应生成了二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,酸能使紫色石蕊变红,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(5)装置D上方的空气对实验结果没有影响,因为盛有水的集气瓶与大气压强相等,当有氧气生产时,集气瓶内压强增大,将水排出,排出水的体积就是二氧化碳的体积。
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【题目】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)P点的意义是_______。
(2)t2℃时,将60gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_____g。
(3)t2℃时,保持温度不变,能将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有_____(答出一种即可)。
(4)A物质溶液中含有少量的B,为得到物质A,通常采用的方法是______。
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【题目】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
(提出问题1)该样品中含有哪些物质?
(提出猜想)通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:已完全变质,该样品中只含;
猜想Ⅱ:部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则变质反应的化学方程式为_____。
(查阅资料)①碱性的Na2CO3溶液可以与中型的CaCl2溶液发生复分解反应;
②在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
(实验探究1)为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量样品溶于水,加入 ____ | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式:___ |
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入____ | ______ | 证明猜想Ⅱ成立 |
(提出问题2)如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
(实验探究2)小红同学设计如图装置(铁架台略去),实验在27℃,101KPa下进行,步骤如下:①按图连接好装置;②用托盘天平准确称取该样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处;③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞.反应结束后,量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL。请回答下列问题:
(1)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是 _________ ;
(2)B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是 ________ ;
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响? ___ (填“有”或“没有”);
(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 __________。(在27℃,101KPa时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果精确至1%)
(提出问题3)怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
(实验探究3)为得到纯净的氢氧化钠固体,小亮设计了如图的实验流程。
请回答下列问题:
(1)为了使样品充分溶解,操作①中还要用到的玻璃仪器是_________ ;操作③中加热到____________时停止加热。
(2)该实验中发生反应的化学方程式为 ____________ ;
(3)最终所得氢氧化钠固体质量 ________ 变质后样品中氢氧化钠的质量(填“小于”、“等于”或“大于”)。
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【题目】两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验.
(实验一)溶液酸碱度的检验
如图是测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是_____(填“A”、“B”或“C”,下同);可能导致所测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是_____.
(实验二)金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为A、B、C,并设计了如下流程.
(1)A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____.由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①_____;②_____.
(2)操作a 的名称是_____.滤液b 中所含阳离子的符号为_____.
(3)已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价,请写出步骤①的反应的化学方程式_____.
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等
B. 丙可以代表气体物质的溶解度曲线
C. 得到甲物质晶体最简便的方法可以是冷却热的饱和溶液
D. 在t2℃时,将三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃,所得溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
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【题目】某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示:
(1)在废气A中,一定含有的有害气体是 (填化学式)。操作①的操作名称是 。
(2)溶液D中含有的溶质是 (填化学式)。
(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可) 。
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【题目】(1)从化学视角回答下列问题:
①飞机风挡玻璃是由四层平板钢化玻璃夹有机合成材料PVB胶片制成。钢化玻璃是由SiO2与Na2CO3在高温下反应制成玻璃,再经特殊工艺处理得到的。则风挡玻璃属于_____(填序号)。
A 合金 B 无机化合物
C 复合材料 D 有机高分子材料
②飞机发生意外后,乘客座位上方的氧气面罩掉下,乘客戴上氧气面罩的作用是________。
③飞机机身大量使用铝合金,铝合金耐腐蚀好的原因_______________。(方程式)
④飞机使用航空煤油作燃料,航空煤油是_____炼制的产品。
(2)H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素,请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式.
①常用于人工降雨的氧化物________; ②用作补钙剂的盐_______;
③可用于改良酸性土壤的碱_________; ④汽水中的酸___________。
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【题目】实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?
【查阅资料】Ⅰ.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠,碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠
Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表
操作 | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
加入稀盐酸 | 产生气泡 | 产生气泡 |
加入稀CaCl2溶液 | 无明显变化 | __________________(填写现象)) |
加热溶液至沸腾,并将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
___________________ | 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_______________ |
【实验反思】学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应;另一种是_______________
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应,请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
____________________________ | ____________________________ | NaOH与CO2发生了反应 |
【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,利用数字化技术测定溶液pH值变化,待完全反应后,观察到溶液中逸出大量气泡,pH出现两段S型变化曲线。
【实验分析】
(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是___________。利用实验验证变化后的产物,实验操作为_________________.实验现象是____________________。
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【题目】化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
(1)按操作的先后顺序填空(填序号)。
①给试管中的药品加热时,先_____,后_____;
A对准药品部位加热 B均匀预热
②实验室制备气体时,先_____,后_____;
A检查装置的气密性 B加入药品
(2)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
①浓硫酸的颜色是_____,_____(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中;
②B中溶液变浑浊的原因_____;
③把浓硫酸换成氢氧化钠固体_____(填“是”或“否”)出现图B中相同现象,把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸,_____(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象;
④在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是_____(用A、B、C和“>”、“<”、“=”表示)
⑤稀硫酸与氯化钡反应的方程式为_____
⑥向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊,可能的原因是_____。
A 原石灰水已经饱和,生石灰与水反应的产物不能继续溶解;
B 生石灰与水反应放热,溶液温度升高,溶质的溶解度降低;
C 空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质;
D 生石灰与水反应消耗了水,溶剂减少,有溶质析出。
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