【题目】化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）。
①给试管中的药品加热时，先_____，后_____；
A对准药品部位加热 B均匀预热
②实验室制备气体时，先_____，后_____；
A检查装置的气密性 B加入药品
（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
①浓硫酸的颜色是_____，_____（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中；
②B中溶液变浑浊的原因_____；
③把浓硫酸换成氢氧化钠固体_____（填“是”或“否”）出现图B中相同现象，把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_____（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象；
④在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是_____（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）
⑤稀硫酸与氯化钡反应的方程式为_____
⑥向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是_____。
A 原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解；
B 生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低；
C 空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质；
D 生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出。
【答案】B A A B 无色 不能 浓硫酸溶于水放出大量的热，使氢氧化钙的溶解度变小 是 会 A=C＞B H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ABD
【解析】
（1）①给试管内物质加热时要先预热，防止试管受热不均炸裂，后对准药品部分加热。
②制取气体时连接好装置，要先检查装置气密性，后装入药品。
（2）①浓硫酸是无色无味的液体，密度比水大，稀释时放出大量热，稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；切不可将水注入浓硫酸中，以免硫酸液滴飞溅。
②锥形瓶和试管内的液体并不直接接触，所以是通过放热和吸热现象对锥形瓶内石灰水产生影响，氢氧化钙的溶解度随温度的事增大而减小；稀释浓硫酸时放出大量热，使氢氧化钙溶液温度升高，溶解度减小，故有氢氧化钙从溶液中析出，氢氧化钙溶液因此变浑浊。
③溶解放时放热的物质还有氢氧化钠，而金属镁与稀盐酸反应也放出大量热。
④固体的溶解度受温度溶质溶剂本身影响，A、C溶质溶剂不改变的情况下，饱和溶液温度相同，质量分数相同，B氢氧化钙的溶液温度升高时溶解度减小，质量分数变小，溶液变浑浊。故答案为：A=C＞B。
⑤依据酸与盐的反应原理，稀硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。
⑥生石灰加入石灰水中与水反应，消耗溶剂水、生成溶质氢氧化钙，同时放出大量热，使氢氧化钙溶液温度升高，溶解度减小；氢氧化钙溶液立即变浑浊，说明原溶液接近饱和或饱和溶液。故选ABD。
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【题目】初二中化学兴趣小组利用如下图装置进行多角度探究常见的气体的制取与性质。
探究一 气体的制取探究
(1)写出仪器名称：①____
(2)用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为：___；若用该装置制取氧气，其化学方程式为：____。
(3)生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则装置____(“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二气体的性质探究
打开K2，关闭K1、K3，用于检验二氧化碳的性质
(4)若装置C中装有紫色石蕊试剂，可观察到___现象，证明了二氧化碳与水发生了反应。若装置C装有澄清石灰水，则反应化学方程式为：___。
探究三生成气体的速率研究
打开K3，关闭K1、K2，可测一段时间内生成气体的速率
(5)实验室用一定质量大理石与稀盐酸反应，所得数据如表(酸足量)：
大理石质量(反应前) | 剩余固体质量(反应后) | E装置收集液体体积 | 反应时间 |
12.0g | 2.0g | 2000mL | 100s |
若生成气体的反应速率公式V=△V/△t表示，(△V表示生成气体的体积，△t表示反应时间，CO2的密度约为2g/L)，则生成气体的的速率为___mL/s.
（实验思考） 若用该组合装置收集氧气，装置D上方原有的空气对收集气体的体积的测定是否有影响？并说明理由。____。
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【题目】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是________；
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：________、________；
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁：
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式：________________________；
②钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法：________________________。
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【题目】A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A. t1℃时，A 的饱和溶液 65g 中含有溶剂 50g
B. 将 t2℃的 A B C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变
C. t2℃时，A、B 两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D. 从含少量 A 的 B 溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法
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【题目】根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：
（1）D是______（填化学式）。
（2）若B是水，则A是______（填化学式）。
（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为______。
（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：
生成白色沉淀C的反应：______；
生成红褐色沉淀E的反应：______。
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【题目】社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：
(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________；
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的______性；
(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到__________的作用
(4)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是______________，推广使用乙醇汽油的好处是______________ ，______________ (写出两条即可)。
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【题目】某同学用如图所示装置.分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究实验（已知：白磷的着火点为40℃）。请回答下列问题：
内容步骤 | （实验1）燃烧条件 | （实验2）氧气性质 |
1 | 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞； | 烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞； |
2 | 推入H2O2溶液 | 推入H2O2溶液 |
（1）H2O2与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为___________________，MnO2起_________作用。
（2）实验1中，推入H2O2溶液，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是___、____；打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到烧杯中的现象是_______。
（3）实验2中打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是_______，木炭熄灭冷却一段时间后，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验开始时到实验结束后，集气瓶内压强的变化过程是___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学用语表示：
（1）2个氮原子___________ （2）氯化亚铁中铁元素的化合价_________
（3）3个硫酸根离子________
（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物_____________
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