【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____________。
（2）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____________(写化学式)。
（3）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____________。
（4）含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为____________g。
【答案】Al2O3 FeCl2、ZnCl2 
0.5g
【解析】
（1）铝在空气中与氧气反应，铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步氧化。氧化铝的化学式为Al2O3。故答案为：Al2O3；
（2）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在氯化锌、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入过量的铁粉。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与于氯化锌反应。充分反应后过滤，滤液中不含氯化铜，生成氯化亚铁。且溶液中还有未被反应的氯化锌。故答案为：FeCl2、ZnCl2；
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳。故答案为：；
（4）因为Cu不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的6g固体中一定含有3.2g的铜粉。因为铁、锌、铝的活动性顺序为：铝＞锌＞铁＞氢，所以铝、锌优先反应，铁再发生反应。所以除了铜外，剩余固体为6g-3.2g=2.8g的铁粉。则1.8g的铝、6.5g的锌、5.6g-2.8g=2.8g的铁和硫酸反应了。
设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，铁与硫酸反应生成氢气的质量为y，铝与硫酸反应生成氢气的质量为z。
解得x=0.2g
解得y=0.1g
解得z=0.2g
则可得氢气的质量为：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。
故答案为：0.5g。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入20g甲和20g乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，乙物质的溶解度受温度变化的影响较小
B.要使乙从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
C.温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等
D.t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2020年2月8日，武汉市为抗击新冠肺炎疫情，紧急搭建的第二所医院雷神山医院交付使用，雷神山医院在建造过程中使用了大量的活动板房，活动板房是以彩钢为骨架，以夹芯板为围护材料，全新概念的环保经济型房屋，请回答：
（1）作为活动板房骨架的彩钢属于_____（填字母）。
A 金属材料
B 无机非金属材料
C 复合材料
施工过程中使用的挖掘机的铲斗可以选用的材料是_____（填字母）。
A 韧性好、硬度大的锰钢
B 抗腐蚀性好、密度小的纯铝
C 可塑性好、机械性能好的钛合金
（2）挖掘机的能量来源是柴油，在其工作过程中的能量转化_____。
（3）建造过程要用到玻璃，工业上制造玻璃的一个反应原理可以表示为：纯碱和二氧化硅在高温条件下反应，生成硅酸钠和一种用于灭火的气体，反应中不存在元素化合价的变化且硅酸根为-2价，则该反应的化学方程式为_____。
（4）在修建的工地上，由于大量土方的使用，空气中_____（填一种空气污染物）的含量会明显增加，为了减小对身体健康的影响，建筑工人们一般施工时都戴有口罩。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据初中化学知识素养。请回答下列问题。
（1）下列各组微粒中：
①上述微粒结构示意图表示阴离子的是____________（填序号）
②上述结构示意图，达到稳定结构的原子是____________（填序号）
③C和E两种元素形成化合物的化学式为____________.
（2）A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
①在t1℃时，A、B两种物质达到饱和状态时溶解的质量______（填 “一定相等”、“一定不相等”或“可能相等”）；
②若B中混有少量的A，最好采用_________的方法提纯B；
③现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入C物质；恒温蒸发溶剂；________________；
④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_____；
⑤将 t3℃时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____．
（3）烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
①尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的___肥
②下图是用“捕捉”的CO2生产甲醇的微观示意图，请根据实际情况补充完整：___
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【题目】材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题：
（1）由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的_____________（填字母，下同）等优良性能。
A透气性好 B弹性好 C耐磨 D吸水性强
（2）生活中常用________________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
（3）为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是______________。
A节约资源 B保护生态环境 C增加超市的利润 D倡导重复使用塑料袋
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【题目】相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn（OH）2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是（ ）
A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.①>②＝④>③D.④>①>②＝③
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【题目】“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并为CO2和H2O合成有机物提供能量，流程如下图。下列说法错误的是 ( )
A. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
B. 整个流程提高了能量的利用率
C. 图中有机物可能含碳、氢、氧元素
D. 反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O2
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【题目】下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
（1）10℃时，B 物质的溶解度为___________，
（2）A 和 B 的交点 M 点的意义是：___________，
（3）如果 A 中混有少量的 C，可以采取__________方法提纯 A。
（4）50℃时 A、B、C 饱和溶液降温到 40℃时，溶质质量分数由小到大的顺序_____。
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【题目】2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是 （写出一种即可）；属于有机合成材料的是 。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是 。
（3）铝的金属活动性比铁的 （填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 （结合化学方程式解释）。
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