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    【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入20g甲和20g乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是

    A.甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，乙物质的溶解度受温度变化的影响较小

    B.要使乙从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

    C.温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等

    D.t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

    【答案】C

    【解析】

    A、从图中可以看出，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度降低而增大，两者溶解度受温度影响较为明显，选项A错误；

    B、乙物质溶解度随温度降低而增大，所以从较高温度的饱和热液降低温度，其溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，因此降低温度乙无法析出，选项B错误；

    C、t2℃时甲的溶解度大于20g，乙的溶解度为20g，所以此时在100g水中加入20g甲和20g乙，甲为不饱和溶液，乙为饱和溶液，降温至t1℃时，甲的溶解度降低，但是此时甲的溶解度仍然大于20g，因此不会有甲固体析出，所以此时还是20g甲溶解在100g水中，而乙的溶解度增大，所以此时乙也没有析出，还是20g乙溶解在100g水中，因此甲和乙都是20g溶质溶解在100g水中，因此形成溶液的质量分数相等，选项C正确；

    D、t2℃时甲的溶解度大于20g，乙的溶解度为20g，所以此时在100g水中加入20g甲和20g乙，甲为不饱和溶液，乙为饱和溶液，选项D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。

    （实验回顾）

    （1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。

    （2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。

    （实验探究）铝与氯化铜溶液的反应

    将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。

    （实验反思）

    （1）写出生成红色物质的化学方程式为_____。

    （2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。

    （提出问题）白色沉淀的化学成分是什么？

    （查阅资料）

    ①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。

    ②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl—。

    ③Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

    （实验方案）将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    实验结论

    用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液

    _____

    该溶液中含有Cl—

    将另一份溶液置于空气中一段时间

    _____

    该溶液中含有Cu（NH3）2+

    （实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

    （反思与评价）

    （1）小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。

    （2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。

    （思维拓展）

    （1）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。

    A 铜与稀硫酸发生了置换反应

    B 铜的金属活动性变得比锌强

    C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大

    D 该装置将电能转化为化学能

    （2）某工厂化验室用20%NaOH溶液来中和上图实验前烧杯中的H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，反应后的溶液呈中性，则上图烧杯中原来所含H2SO4的质量为_____（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是 ( )

    A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。乳酸亚铁溶于水形成带绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。

    （查阅资料）（1）Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。

    （2）碳酸亚铁在空气中灼烧会生成一种铁的氧化物和CO2气体。

    I.制备碳酸亚铁（装置如下图所示）

    （1）B装置中反应的现象为_________（至少写两条）。C中玻璃棒的作用是_______。

    （2）为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开止水夹1、3关闭止水夹2。待B中反应即将结束时再打开止水夹2关闭止水夹3，目的是__________。反应结束后，将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

    II.探究碳酸亚铁性质

    （3）利用如图，称取11.6g纯净的碳酸亚铁固体放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体的成分________（写出计算过程）。

    （4）写出A中反应的化学方程式__________。

    III.制备乳酸亚铁

    将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应。

    （5）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是__________（填字母）。

    A 盐酸 B 硫酸铜 C 乳酸 D 氯化亚铁

    （6）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

    （7）已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学家研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收，维生素C在这一过程中的作用是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

    （1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

    ①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_____（填字母，下同）。

    a.CH4 b.CO c.SO2

    ②下列处理废水的方法属于中和法的是_____。

    a.用熟石灰处理废水中的酸 b.用铁粉回收废水中的铜

    ③下列做法会造成土壤重金属污染的是_____。

    a.作物秸杆露天焚烧 b.废干电池就地填埋 c.废旧塑料随意丢弃

    （2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

    ①属于人体所需微量元素的是_____。

    ②还缺少的营养物素的是_____。缺钙会引起_____疾病。

    ③可为人体提供能量的是_____、_____和_____。

    （3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。“复兴号”高铁使用了大量新材料、新技术。

    ①“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的耐磨护板为增强聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯属于_____（填字母，下同）。

    a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

    ②“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材，是因为镁铝合金_____。

    a.强度大 b.密度小 c.价格便宜

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是_______________。

    （2） 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______。

    研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究

    （发现问题）

    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈_____________性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈________性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

    （提出猜想）

    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

    （实验与思考）

    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定___________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与热水反应的化学反应方程式_____________。

    （结论）

    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是( )

    A. 烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态

    B. 烧杯②中溶解的溶质是氯化钾

    C. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

    D. 将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分类和类比是学习化学常用的方法。

    （1）下列实验都能探究酸与碱之间能否发生反应。请从“定性研究”或“定量研究”的角度，将下列实验中的A与_____________ (填字母) 归为一类，理由是________________。

    A

    B在少量的氢氧化铜固体中加入足量的稀盐酸

    C向氢氧化钠溶液不断滴加稀硫酸，边加边用酸度计测定溶液的pH

    （2）我们学习过铁和稀硫酸的反应： ，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下的反应： 。由此可知，反应物相同时，_________和____________不同，生成物不同。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。

    （1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____________。

    （2）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____________(写化学式)。

    （3）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____________。

    （4）含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为____________g。

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