Question

【题目】化学实验室里，某化学兴趣小组发现了一瓶标签受到腐蚀的无色溶液(如图所示)，他们对此产生了兴趣。

（提出问题）这瓶溶液究竟是什么?

（猜想假设）

猜想①：Na2CO3

猜想②：NaCl

猜想③：Na2SO4

小丹同学根据标签上的信息认为一定不可能的猜想是________。

（查阅资料）Na2SO4溶液显中性

（设计实验）为了确定该溶液究意是剩余两种盐的哪一种，设计如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液	_______	猜想____成立
Ⅱ．向步骤Ⅰ中试管内继续加入过量稀盐酸	有大量气泡产生

（实验反思）

(1)写出实验步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_______________________。

(2)为达到实验目的，小丹认为上述设计实验还可简化，则下列实验操作可以是______(填序号)。

A．向样品中滴加酚酞试液看溶液的颜色变化

B．向样品中加入稀盐酸看是否有气泡产生

C．蒸发样品看是否有固体析出

Answer 1

【答案】 ② 有白色沉淀生成 ① Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AB

【解析】本题通过缺失标签的药品成分的探究，考查了溶液的酸碱度测定，盐的化学性质。结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份。

猜想假设：根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中Na的右下角有数字2，该物质不可能是氯化钠。故选②；

设计实验：实验步骤Ⅱ中加入盐酸反应产生大量的气泡，说明溶液的溶质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验步骤Ⅰ中产生的实验现象是有白色沉淀生成；

实验反思：（1）实验步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式是Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl；

（2）A、碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，硫酸钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红色，可以滴加酚酞试液的方法来确定物质的成分，正确；B、碳酸钠能与盐酸反应产生气体，硫酸钠不与盐酸反应，可以使用盐酸与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分，正确；C、无论是碳酸钠还是硫酸钠蒸发样品都有固体析出，错误。故选AB。