【题目】实验小组将洁净无锈的铁钉分别置于如下图所示的试管中探究钢铁锈蚀的原因。
（1）生石灰的作用是___________________________。
（2）经过一周时间观察，锈蚀最严重的是______（填装置序号，下同）。能得出结论“铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应”的一组实验是___________。
（3）甲同学继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，下列操作合理的是______________。
a 试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞
b 试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中
c 在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液
（4）铁生锈主要过程为：2Fe 
2Fe(OH)2 2Fe(OH)3
Fe2O3 xH2O，其中x为整数，x的最大值为__________。
【答案】吸收试管内的水蒸气 ④ ①③和②③ c 3
【解析】
(1) 生石灰能与水反应，常常用作干燥剂，此处水的作用是吸收试管内的水蒸气。
(2) 铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁制品与氯化钠溶液接触生锈速度更快。①和③对比，说明水是铁生锈的必要条件；②和③对比，说明氧气是铁生锈的必要条件。
(3) 继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，则铁钉要与稀硫酸、水、空气接触。a.试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，则铁钉与稀硫酸发生化学反应，不能完成此实验，此选项错误；b.试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中，则铁钉与稀硫酸会发生化学反应，此选项错误；c.在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液，则铁钉表面沾有水、稀硫酸，又与空气中的氧气接触，可验证此实验，此选项正确。故选c。
(4) Fe(OH)3在空气中分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O，在转化为结晶水时，水的质量可能变小，所以Fe(OH)3
Fe2O3·xH2O时，x的最大值为3。
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【题目】下图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。
（1）写出仪器名称a：_____。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是_____，基本反应类型为_____。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气所选用的一组发生和收集装置是_____（填序号）
（4）若采用C装置收集氧气，验满的操作是_____。
（5）氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢氧化钠溶液等反应。实验室用装置F收集氯气，氯气应从_____（填“b”或“c”）端通入。为防止Cl2造成污染，还要用_____吸收多余的Cl2。
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【题目】乙烯（C2H4）是一种催熟水果的激素。一定质量的乙烯在不充足的氧气中燃烧，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为120g，其中H2O 36g，则CO的质量为_____；该反应的化学方程式为_____。
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【题目】硒元素在有机体的生命活动过程中具有重要的生物学作用，是人体必需的15种每日膳食营养元素之一，硒缺乏与人类许多疾病的发生有密切关系。同时硒元素过多也可以引起毒性作用。如图为硒在元素周期中的信息，下列所获取的信息中错误的是（ ）
A.硒的核电荷数为34B.硒的元素符号为Se
C.硒是一种金属元素D.硒的相对原子质量为78.96
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【题目】（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 无明显变化 | 产生气泡 |
加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 现象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。
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【题目】人体胃液中含有的酸是_______________。右图是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。
Ⅰ．服用方法探究：为什么嚼碎后服用？你认为需后服用的自的是____________。
Ⅱ.抗酸原理探究：
（1）含有NaHCO3相Al(OH)3的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个）_______________。
（2）查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（如图），则铝碳酸镁中起到抗酸作用的微粒的符号有____。
Ⅲ.主成分探究：
（查阅资料）铝碳酸镁片加感分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，药品中的其它成分受不分解。
（实验过程）学习小设计了如下图的实验探究铝碳酸镁片的组成。
（1）检查装置气密性，取8.6g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中；
（2）实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置D的质量；
（3）点燃消精灯加热。充分反应后，停让加热；
（4）通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和___________，然后测得装置D增重0.44g。
（实验结论）铝碳酸镁的化学式为____________。药片中铝碳酸镁的质量分数是________。
（拓展延伸）有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是_____________。
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【题目】下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法错误的是（ ）
A. 生成物可能都是氧化物
B. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C. 生成物的分子个数比为1：1
D. 反应前后原子的种类和数目都不变
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【题目】现有A. B. C. D. E. F. G、H八种物质,它们的转化关系如图所示（某些反应物和生成物已省略）.其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E. F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106.请回答下列问题：
（1）写出E和H的化学式：E_____、H______.
（2）写出D物质的一种用途__________；
（3）写出反应⑥的化学方程式 __________其基本反应类型为____________。
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【题目】a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.15℃时，a、b 的溶解度均为20g
B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D.分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液
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