【题目】为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O,相对分子质量是180）分解的产物，在实验室里称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。
①实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变色蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊；则E中现象是____（填实验现象）。分解产物中有CO气体，还有______________。
②若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）____________
写出方程式：____________
计算步骤：____________
③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气瓶中（如下图），在此过程中的实验现象是_____________（选填编号）。
A.木条熄灭 B.木条继续燃烧
C.瓶口产生淡蓝色火苗 D.发生爆炸
④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是____________。
⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产生物中有CO，则需在C和D装置之间增加如下图所示的洗气瓶:
其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：___________________________；
澄清石灰水起到的作用是：___________________________________________________。
【答案】①黑色粉末变成红色；H2O和CO2；
②CO+CuO
CO2+Cu
解：设有xmol的氧化铜参加反应
n(Cu)=
=0.1mol
CO+CuOCO2+Cu
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
答：0.1mol铜参加了反应
③AC；
④排尽装置内空气，防止加热时CO不纯而发生爆炸；
⑤CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；验证CO2是否被除尽。
【解析】
试题分析：①实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变色蓝色说明分解产物中有水生成；C中澄清石灰水变浑浊说明分解产物中有二氧化碳；F中澄清石灰水变浑浊说明分解产物中的一氧化碳气体与氧化铜反应生成了二氧化碳气体；则E中现象为一氧化碳与氧化铜反应的现象，即黑色物质变红色；故答案为：黑色粉末变成红色；H2O和CO2；
②若该实验过程中E装置内一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO + CuO CO2+ Cu；
若有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应的计算步骤：
解：设有xmol的氧化铜参加反应
n(Cu)==0.1mol
CO+CuOCO2+Cu
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
答：0.1mol铜参加了反应
③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气瓶中，如果一氧化碳是纯净的，由于一氧化碳不支持燃烧，插入燃烧的木条可能会熄灭；如果一氧化碳中混有空气（或氧气），插入燃烧的木条可能会引起一氧化碳发生爆炸，故A、D选项正确；
④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，目的是排尽装置内空气，防止加热时CO不纯而发生爆炸；
⑤装有氢氧化钠溶液的洗气瓶可以出去分解产生的气体中的二氧化碳，氢氧化钠溶液中发生的反应就是二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；澄清石灰水起到的作用是验证CO2是否被除尽。
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【题目】（8分）看图回答下列问题.
（1）写出编号仪器的名称： A ，B ，C .仪器B的用途 .
（2）若试管中的药品是铜绿，观察到绿色固体逐渐 ，试管口有 ，如将产生的气体通人澄清石灰水中将会看到 .
（3）若试管中的药品是铜绿，加热时试管口略向下倾斜的原因： .
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【题目】乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述不正确的是
A.乙醇的化学式为C2H5OH B.一个乙醇分子中含有9个原子
C.乙醇中氧元素的质量分数最大 D.乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2
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【题目】如图是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略）。
（1）用化学符号填空：
碳元素 ；甲烷 ；碳酸中碳元素的化合价 ；碳酸钠中所含阴离子 ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；
（3）将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中现象为_______________,反应的化学方程式为______________。
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【题目】（每空1分，共10分）
（1）用化学用语（即化学符号）填空：
两个氧原子: ；保持氢气化学性质的粒子是： 。
（2）说出下列符号中数字“2”的意义：
O2： ；Fe2+： 。
（3）等质量的①O2；②CO2；③CO；④SO2中所含分子数由多到少的顺序是 (填序号)。
（4）如下图所示，“○”、“●”表示两种不同的原子，其中表示单质的是 (填序号，下同)。可能是氧化物的是 。
（5）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
则：甲的化学式为 ；乙转化成丙的文字表达式为 ；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
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【题目】2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，他的主题是“水与能源”。关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①自来水产生过程中，可加__________（填写物质化学式）方法进行消毒杀菌。
②测定地下水的酸碱度常用_____________。
③水是最常用的溶剂。实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有以下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管。还需要的仪器是__________。配置好的蔗糖溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的_________性。
④保护水环境、珍爱水资源。是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是______（填写选项编号）。
A.大量使用化肥农药
B.工业废水处理达标后再排放
C.使用含磷洗衣粉
D.生活污水直接排放
⑤科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源。写出该反应化学方程式________________________________。
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【题目】（13分）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，回答问题：
（1）请写出上图中标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸来制取2瓶纯净的氢气时，要求能随时控制生成气体的速率并节约药品，应选用发生装置 收集装置 进行组合。该反应的化学方程式为： 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；该反应的化学方程式为： 。如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是 。
（4）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至 处。
②将注射器C连接到装置A的导管口处。
③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到 ，表示装置A的气密性良好。
（5）某同学设计的除去C0中的少量的C02并收集一瓶C0的装置如下图（瓶内为澄清石灰水）， 其中最合理的装置是_ 。
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【题目】（9分）（1）洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。
①目前，很多地区空气污染指数超标，原因之一是 ；
A.人的呼吸 B.植物的光合作用
C.化石燃料的燃烧 D.太阳能的利用
②把a、b、c、d产生的原因的序号填在横线上．
A.空气中二氧化碳的含量高 B.二氧化硫、二氧化氮排人大气中
C.一氧化碳进入室内 D.冰箱制冷剂氟利昂等排人大气中
a.形成酸雨 ；b.产生“温室效应” ；c.破坏臭氧层 ；d.使人中毒 。
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ；
②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：
该反应的基本反应类型为 ；该反应生成物的分子个数比为 。
③为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
6H2O+ 。
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