[题目](1)用化学用语填空:两个氧原子: ,保持氢气化学性质的粒子是: .(2)说出下列符号中数字“2 的意义:O2: ,Fe2+: .(3)等质量的①O2,②CO2,③CO,④SO2中所含分子数由多到少的顺序是 .(4)如下图所示.“○ .“● 表示两种不同的原子.其中表示单质的是 .可能是氧化物的是 .(5)甲.乙.丙三种物质均含地壳中含量最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（每空1分，共10分）

（1）用化学用语（即化学符号）填空：

两个氧原子: ；保持氢气化学性质的粒子是：。

（2）说出下列符号中数字“2”的意义：

O2：；Fe2+：。

（3）等质量的①O2；②CO2；③CO；④SO2中所含分子数由多到少的顺序是 (填序号)。

（4）如下图所示，“○”、“●”表示两种不同的原子，其中表示单质的是 (填序号，下同)。可能是氧化物的是。

（5）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。

则：甲的化学式为；乙转化成丙的文字表达式为；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。

【答案】（1）2O；H2；

（2）每个氧分子中含有2个氧原子；每个亚铁离子带2个单位的正电荷；

（3）③①②④。

（4）A；C；

（5）H2O2；水氢气+氧气；分子构成不同。

【解析】

试题分析：（1）两个氧原子可以表示为2O；保持氢气化学性质的粒子是氢分子，氢分子可以表示为H2；故填：2O；H2；

（2）O2中的2表示每个氧分子中含有2个氧原子；Fe2+中的2表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷；故填：每个氧分子中含有2个氧原子；每个亚铁离子带2个单位的正电荷；

（3）O2的相对分子质量为16×2=32，CO2的相对分子质量为12+16×2=44，CO的相对分子质量为12+16=28，SO2的相对分子质量为32+16×2=64，因为这几种气体的质量相同，所以相对分子质量越大，分子个数越少，反之，相对分子质量越小，分子个数越多，所以根据相对分子质量由小到大的顺序就是相同质量的气体所含分子数由多到少的顺序。相对分子质量由小到大的顺序：CO＜O2＜CO2＜SO2；等质量的①O2；②CO2；③CO；④SO2中所含分子数由多到少的顺序是：CO＞O2＞CO2＞SO2；故答案为：③①②④。

（4）A示意图是表示同种原子构成的一种分子，属于单质；B、D示意图是都含有两种不同构成的分子，可判断图中的物质是由两种物质混合而成的，属于混合物；C、示意图中是一种化合物分子，所以为纯净物，若分子中一种原子是氧原子，则这种物质是氧化物；故答案是：A；C；

（5）甲、乙、丙三种物质三种物质均含地壳中含量最多的元素，则都含有氧元素，丙是单质，故丙是氧气；甲和乙都能生成氧气，且甲能转化生成乙，故甲可能是过氧化氢，乙是水，带入框图，推断合理；即：甲是过氧化氢，乙是水，水通电分解生成氢气和氧气，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同，故答案为：H2O2；水氢气+氧气；分子构成不同。

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