Question

【题目】厦门是沿海城市，海水中蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔．探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

（1）操作Ⅰ的名称：__．

（2）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__（填写化学式）．

（3）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__．

（4）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为__，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高的是__（填写“①”、“②”或“③”）．

Answer 1

【答案】过滤 HCl MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ CO2+2H2OCH4+2O2 ②

【解析】

（1）操作Ⅰ得到的是固体和液体，是过滤操作；

（2）该过程中制备的是氯化钙，故选择的酸只能是盐酸，化学式为：HCl；

（3）氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（4）二氧化碳和水在催化剂、紫外线的作用下能生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；根据图示可以看出，在第10小时时CH4产量最高的是②。