Question

【题目】汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：

（1）图材料中属于金属材料的是___________。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和______性。

（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_______铝的硬度（填“大于”或“小于”）。

（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是__________________。

（4）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向一定质量的该废液中[假设溶质只含AgNO3和Cu(NO3)2]中加入Zn，充分反应。

①写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式____________________。

②溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是______________。

A 取a点溶液，溶质为Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 和AgNO3

B 若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

C c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

D 取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生

Answer 1

【答案】镁铝合金 导电性 大于 隔绝氧气和水 Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2 ACD

【解析】

（1）图1材料中属于金属材料的是镁铝合金。金属具有导电性，汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性。

（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度。

（3）汽车表面喷漆，可以将铁制品隔绝氧气和水，延缓汽车的锈蚀。

（4）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

①Zn与AgNO3溶液反应生成了硝酸锌和银，反应的为：Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2。

②A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3，故选项正确；

B、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，固体为银和铜，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，故选项错误；

C、c点是锌与硝酸铜恰好反应，溶液中溶质为Zn(NO3)2，故选项正确；

D、d点时锌过量，加入稀盐酸，有气泡产生，故选项正确。故选ACD。