Question

12．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中显红色，说明Na₂CO₃溶液显碱性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含A．
（选填答案：A、稀盐酸  B、澄清石灰水  C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl、Na₂CO₃； ②NaCl、CaCl₂和NaOH； ③NaCl、Na₂CO₃和NaOH；  ④…
【实验验证】（提示：CaCl₂溶液显中性）

实验操作	实验现象[]	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液		猜想③成立

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸盐遇酸化气；溶液中钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；据此解答即可．

解答 解：步骤1：酚酞在碳酸钠溶液中为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；
步骤2：混合后溶液中含有的钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；
步骤3：根据步骤2，当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明最终溶液显碱性，而碳酸钠溶液、石灰水显碱性，所以溶液中一定不含有盐酸，故填：A；
【实验验证】：若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，溶液仍然呈红色，说明仍然含有氢氧化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
故答案为：
步骤1：碱；
步骤3：A；
【实验验证】

实验操作	实验现象[]	实验结论
	有白色沉淀产生 溶液仍为红色

点评 本题考查了混合溶液成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，要结合所学知识细心分析解答，能很好考查学生分析、解答问题的能力．