Question

（9分）根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）指出编号仪器名称：①         ，②　  　　　。
（2）实验室利用A装置可制取氧气，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是　 　　 　（从A~E中选择），反应的化学方程式为　                  　，使用该套装置制取气体的优点是　 　　　　 　，若用F装置收集氢气，则气体应从　     端进入。
（4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得的曲线如下图，（pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）。请写出曲线中bc段发生反应的化学方程式：　         　　　　　 　　　   　，cd上升的原因是　     　　　　　　　。

Answer 1

（1）①铁架台     ②长颈漏斗
2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑
BC/BE         H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑      即开即停     a
CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl      Na₂CO₃过量，呈碱性

解析试题分析：（1）常见仪器的识记
（2）实验室利用A装置可制取氧气,适用于固体和固体在加热条件下反应,所以反应化学方程式为：
2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑
（3）实验室制取气体的发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，实验室制取氢气是用锌和稀硫酸反应，是固体和液体在常温下反应，生成的氢气密度比空气小且难溶于水，所以实验室制取并收集氢气应选择的装置是：BC/BE，反应的化学方程式为：H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑，使用该套装置，固体锌放在有孔的隔板上，能实现固液分离，所以优点是：可以随时控制反应的发生和停止，由于氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，则气体应从a端进入
（4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，试管内残留液成分可能是CaCl₂溶液，也可能是CaCl₂和HCl的混合溶液，通过观察PH的变化情况，试管内残留液成分应是CaCl₂和HCl的混合溶液，此时加入碳酸钠溶液，是先和HCl溶液反应：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，即曲线图中的ab段，当HCl溶液反应完全，继续与CaCl₂溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，即直线bc段，cd上升的原因是：Na₂CO₃过量，呈碱性
考点：实验室制取气体的发生、收集装置的选择，制取氧气、氢气的反应原理，反应后溶液中溶质的判断