[题目]用等质量相同表面积的镁条.等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应.实验结果如图所示.下列结论正确的是①镁与盐酸的反应是放热反应②b曲线对应的盐酸浓度较大③盐酸浓度越大.反应速率越快④单位时间内放出热量越多.反应速率越快⑤装置内氢气的质量先增大.后减小⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同A.①②③④B.①③④⑤C.①③④⑥D.③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是

①镁与盐酸的反应是放热反应

②b曲线对应的盐酸浓度较大

③盐酸浓度越大，反应速率越快

④单位时间内放出热量越多，反应速率越快

⑤装置内氢气的质量先增大，后减小

⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同

A.①②③④B.①③④⑤C.①③④⑥D.③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，符合题意；

②盐酸的浓度越大，反应速率越快，压强增大越明显，故a曲线对应的盐酸浓度较大，不符合题意；

③盐酸浓度越大，反应速率越快，说法正确，符合题意；

④镁与盐酸反应放热，单位时间内放出热量越多，说明反应速率越快，符合题意；

⑤镁与盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，待完全反应后，氢气的质量不再变化，故装置内氢气的质量先增大，后不变，不符合题意；

⑥如盐酸过量，镁条的质量相等，两种情况最终产生氢气的质量相同，符合题意。

正确的是：①③④⑥；故选C。

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(1)图A中仪器a的名称是_____________;发生反应的化学方程式是________________。

(2)图B是验证CO2与NaOH溶液发生反应的实验,实验的全过程观察到气球的变化情况是_______。

(3)图C是测定空气中氧气含量的实验,实验成功的关键是________________(填字母)。

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③小刘认为上述过程中CuCl2溶液作了H2O2分解的催化剂。

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③小王同学则认为由此得出“CuCl2溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

[实验三]

X溶液中溶质的化学式为_____。

[得出结论]要证明CuCl2溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以两个方面的条件：

④从定性角度需观察到_____（填写字母）的现象。

A 实验一

B 实验二

C 实验三

⑤从定量角度需得到的关系式为m1=_____（用m2和m3表示）。

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【题目】化学实验是学习化学的基础，请根据下列教材基本实验装置图回答问题。

（1）图甲是硫燃烧的实验。硫在瓶内、外燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与_____有关；瓶中水的作用是_____。

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（3）图丙是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，实验的目的是探究铁生锈的条件之一是_____，其中试管②中的水要事先煮沸，目的是_____。

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