已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液.其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜.烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时.所得的溶液为不饱和溶液． (提示:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)请计算: (1)m= g． (2)原混合溶液中H2SO4的质量分数． (3)若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．

（提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）请计算：

（1）m=　　g．

（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数．

（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？

解：（1）根据方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g

（2）设混合溶液中H₂SO₄的质量为x，生成硫酸铜的质量为y

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

80 98 160

8g x y

x=9.8g y=16g

原混合溶液中H₂SO₄的质量分数×100%=4.9%

（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为×100%=10%

设需要30%的硫酸铜溶液z

10g×10%+z×30%=（10g+z）×20%

z=10g

答：（1）208g（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数4.9%

（3）需要30%的硫酸铜溶液10g

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下列各组物质中，分类完全正确的一组是

A酸	B碱	C盐	D氧化物
H₂SO₄	Ba(OH)₂	H₂S	H₂O₂
NaHCO₃	Cu₂(OH)₂CO₃	KCl	CO
HNO₃	NaOH	CaCO₃	CuO
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分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，

将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。

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下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是

A．该反应是置换反应 B．图中单质的化学式为N₂

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甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

（1）甲俗称纯碱，其化学式为。

（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。

（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式　　　　　　．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．

猜想一：只有Na₂SO₄

猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

猜想四：　　　　　　

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　　　　　　，

理由是　　　　　　．

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有　　　　　　．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液的pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄