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    FeSO4常用于治疗缺铁性贫血症．FeSO4的名称是
     
    ，铁元素和氧元素的质量比为
     
    ．
    考点：化学式的书写及意义,元素质量比的计算
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：根据化合物的命名方法和元素质量比的计算方法来分析．
    解答：解：FeSO4中铁元素显+2价，故FeSO4的名称是硫酸亚铁，其中铁元素与氧元素的质量比为：（56×1）：（16×4）=7：8．
    故填：硫酸亚铁；7：8．
    点评：本题考查了化合物的命名以及有关化学式的计算，注意铁元素的化合价．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种化工原料，可用做燃料．甲醇充分燃烧时生成水和二氧化碳．甲醇的热值和汽油相差不大，但价格不到汽油的一半．甲醇汽车的推广和使用，不仅解决了能源危机，而且降低了对空气的污染．近期我市有很多出租车相继改装，使用甲醇做汽车燃料．试计算，充分燃烧6.4千克的甲醇，消耗氧气的质量是多少千克？同时产生二氧化碳的质量是多少千克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    达菲是治疗甲型流感的一种良药，达菲的化学式是C16H34N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：
    （1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是
     
    ．
    （2）82g该化合物中氧元素的质量是
     
    ，与
     
    gH2O中氧元素质量相等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酚酞试液是实验室中常用的酸碱指示剂．酚酞的化学式为C20H14O4，由化学式你能总结出有关酚酞组成的多种信息．请写出其中的2条：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的化学式：
    氯离子
     
    、氯酸钾
     
    、过氧化氢
     
    、高锰酸钾
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图如图1，回答下列问题：

    （1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
    ①从如图1分析，11～18号元素排在一横行的依据是
     
    ；
    ②在此周期中，从左到右，原子结构变化情况是
     
    ；
    （2）如图1中硫元素的核电荷数Z=
     
    ；氯元素的最外层电子数Y=
     
    （填数值）．
    （3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是
     
    ．
    它的核外电子排布与
     
    元素的原子核外电子排布相同．
    （4）如图1的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
     
    ．
    （5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．
    ，该元素属于
     
    （填“金属”或“非金属”）元素，在化合物中的常见化合价为
     
    ．该元素在上表中位于
     
    （选A、B、C）处．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一种元素与另一种元素的本质区别是（　　）
    A、原子质量不同
    B、原子核内质子数不同
    C、核外电子数不同
    D、核内中子数不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作不正确的是（　　）
    A、称取氯化钠前，调节天平平衡，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
    B、移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
    C、取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管滴加定容
    D、配制过程中，用玻璃棒搅拌，可加速氯化钠溶解

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国大部分地区深受酸雨的危害，据报道，宁波最近检测表明宁波地区由重酸雨区变成中度酸雨区．科学研究表明煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
    （1）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：
     

    （2）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）小科同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
    【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
    【进行猜想】猜想1：只有K2SO3
              猜想2：
     

              猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
    【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
    步骤实验操作预期现象与结论
    1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
    2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液
     
    证明含有K2SO3
    3向B试管中，加入
     
    ，再加入足量的
     
    		先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立
    【拓展延伸】小丽同学认为步骤3不要滴稀盐酸，只需“白色沉淀“即可证明K2SO4；你同意吗？为什么？

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