【题目】抗疫第一线的医务工作者是人民心中最美英雄。请根据图示回答下列问题:
(1)图示中所含的金属元素是_____(填化学符号,一种即可);
(2)使用铝制做口罩的优点是_____;
(3)铝的金属活动性比铁的_____(填“强”或 “弱”)。空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是_____(结合化学方程式解释);
(4)废旧金属材料不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是_____。
【答案】Al或Fe 质轻、耐腐蚀、易弯折 强 铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝,,而氧化铝是一种致密的薄膜,可以阻止内部的铝进一步被氧化,所以铝比铁的耐腐蚀性更强 节约金属资源,防止污染环境
【解析】
(1)图示铝制挂条中含有铝,不锈钢签字笔中含有铁,所以含有的金属元素是Al和Fe;
(2)使用铝制做口罩的优点是质轻、耐腐蚀、易弯折;
(3)根据金属活动顺序表(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb…)可知铝的金属活动性比铁的强;铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝,,而氧化铝是一种致密的薄膜,可以阻止内部的铝进一步被氧化,所以铝比铁的耐腐蚀性更强;
(4)废旧金属材料不要随意丢弃,应回收利用,这样做可以节约金属资源,防止污染环境。
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【题目】初三(112)班的小敬同学将22.5g的大理石(杂质不参加反应,也不溶于水)放到盛有100g稀盐酸的烧杯中,发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g, 请你帮他计算: (反应的方程式: )
(1)生成二氧化碳_____g。
(2)所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____(写出计算过程)
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【题目】如图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:①______。
(2)实验室制取氧气的化学方程式______。要获得干燥的氧气,应先将气体通过盛有______的D装置,再用E装置收集,气体应从______端通入(选填“a或“b”)。
(3)实验室可用B或C装置制CO2,C相对于B装置的优点有______。
(4)实验室制取氨气: 要制取并收集干燥的氨气,所选装置正确的连接顺序是______→______→F(填字母代号)
(5)为探究氨气的性质,按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红,白色无水硫酸铜变蓝,同时反应中还有一种气体单质生成。
(查阅资料)Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(提出问题)得到的红色物质是什么?
(猜想)①是Cu;②是Cu2O:③是______。
若猜想①成立,玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
(设计实验)请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O:______。
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【题目】KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A.0~60℃,KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃,有晶体析出
C.20℃,100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。根据如图,回答问题。
(1)仪器a的名称是__________,仪器b的名称是__________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,选用的发生装置是______(填字母序号),其中二氧化锰的作用为__________。实验室用氯酸钾制氧气发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________________________,选用的收集装置是__________(填字母序号)。
(4)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体,极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,则选用的装置组合为______。工业上氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下直接化合而成,其化学反应方程式为_________________________________。
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【题目】下列图象与对应实验相符合的是
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
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【题目】化学兴趣小组的同学进行了以下实验:向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸,一段时间后固体全部溶解.他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究.
探究烧杯内溶液中溶质的成分.
(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?
(猜想)猜想一:_____; 猜想二:CaCl2和HCl;
猜想三:CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四:CaCl2、Ca(OH)2和HCl
根据所学知识判断,_____一定不成立.
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性.
(进行实验)
实验步骤:取少量烧杯内溶液加入试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡.
实验现象1:_____.结论:猜想三不成立.
实验步骤:取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量.
实验现象2:_____.结论:猜想一不成立,猜想二成立.
(反思与拓展)
(1)碱性较强的液体直接进入下水道,会污染环境.要处理上述烧杯内的溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的_____.
A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2
(2)氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____.
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【题目】如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃,其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是______。
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【题目】在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,让他们用已知溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。以下是几组同学的设想及做法:
(1)甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入20g该氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止,共用去稀盐酸10g,则甲组同学计算出这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%,请回答:使用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌目的是____。
(2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定质量的该氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸,并不断搅拌,在此过程中通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,来达到相同的实验目的.
①下列使用pH试纸的方法正确的是____(填字母).
A 将pH试纸剪成几段节约使用
B 将pH试纸浸入待测液中,与标准比色卡对照,测出pH为13
C 将pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照, 测出pH值为9.5
D 将pH试纸放在白色点滴板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照,测出pH值为7
②由于用pH试纸多次测定较繁琐,在老师指导下,乙组同学取了20g该氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象.请回答:图2中a点表示的含义是____;b点溶液中含有大量的阳离子有____(填离子符号);
③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外,你认为还需要补充的数据是____。
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生.这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质,若要除去溶液中变质生成的杂质,可加入适量的____(填化学式)溶液后,再过滤。
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