Question

【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠；

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；

猜想三：硫酸钠、______。

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案	A	B	C
实验操作
实验现象	______	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色卡，pH ______ 填“”、“”、“”
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出三种探究实验中存在一处明显操作错误是：______填“A”、“B”、“C”。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______。

（总结提高）

（3）除以上方案外，以下哪些物质单独使用，也能探究猜想三是正确的______填序号。

A锌粒 B无色酚酞 C氧化铜 D氢氧化钠

Answer 1

【答案】硫酸 不产生气泡 C 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀 AC

【解析】

[猜想与假设]

猜想一：恰好完全反应时溶质是硫酸钠。

猜想二：碳酸氢钠过量时溶质是硫酸钠、碳酸氢钠。

猜想三：硫酸过量时溶质是硫酸钠、硫酸。

[实验探究]

证明猜想二不正确，即证明溶液中不含碳酸氢钠，向反应后溶液中加入稀硫酸，根据实验结论：猜想二不成立，即溶液中不含碳酸氢钠，则实验现象是：不产生气泡；

由于猜想三正确，溶液中含有硫酸，硫酸溶液呈酸性，则溶液的pH<7；

[评价反思]

(1)探究中存在一处明显操作错误是：C。因为图中显示，实验时把pH试纸直接伸入了溶液中，而正确的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上。

(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，因为硫酸和硫酸钠中都存在硫酸根离子，所以理由是：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。

[总结提高]

A、锌粒与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，锌不能与硫酸钠和碳酸氢钠反应，故可以验证硫酸的存在，选项A正确；

B、无色酚酞在酸性和中性时都不变色，不可以验证硫酸的存在，选项B错误；

C、氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，氧化铜不能与硫酸钠和碳酸氢钠反应，故可以验证硫酸的存在，选项C正确；

D、氢氧化钠与硫酸反应无现象，不可以验证硫酸的存在，选项D错误。故选AC。