如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A.
50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B.
50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2
C.
将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温方法
D.
将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

D
分析：A、据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；
B、据50℃时A的溶解度分析解答；
C、据C的溶解度随温度变化情况分析解答；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法分析解答．
解答：A、由图可知：50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确；
B、50℃时A的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，最多溶解的A是25g，所以溶质与溶剂的质量比为1：2，正确；
C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以要将其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，正确；
D、AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB要析出晶体，溶质的质量分数减小，C变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 $\text{[math]}$ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图可知：20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是B＞A＞C，故错误；
故选D．
点评：本题主要考查了学生对溶解度概念的了解，及溶解度曲线意义的理解和应用，饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等，能较好考查学生分析解决问题的能力．

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