Question

11．实验与探究是化学学习的重要方法和内容．在实验台上有四瓶未贴标签的溶液，已知分別是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、石灰水和稀盐酸，为区别这四种溶液，在老师的指导下，兴趣小组的同学把这四种溶液按A、B、C、D进行编号，分别各取适量作为样品加人到四支试管中，进行了如图所示的探究活动：

观察现象（完成填空）
（1）步骤一中，D中无明显现象，A、B、C溶液的顔色变成红色；
（2）步骤二中，A、B、C溶液的颜色由红色变成无色．且C溶液中有气泡产生．
（3）步骤三中，A溶液中有白色沉淀生成，B中无明显现象．
实验结论：A．为石灰水   B．为氢氧化钠溶液   C．为碳酸钠溶液   D．为稀盐酸讨论交流
（4）碳酸钠属于盐，其溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）步骤一也可以用pH试纸测定四种溶液的pH，其中pH最小的溶液为HCl（填溶液的溶质化学式）；
（6）步骤三中，有关反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 考虑酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，而碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析．

解答 解：已知分別是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、石灰水和稀盐酸，为区别这四种溶液，考虑酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，而碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则：
因为实验结论：A．为石灰水   B．为氢氧化钠溶液   C．为碳酸钠溶液   D．为稀盐酸，故：
（1）步骤一中，因为A、B、C溶液的顔色变成红色，说明都为碱性溶液，以上四种物质，只有稀盐酸为酸性，故D中无明显现象；
（2）步骤二中，A、B、C溶液的颜色由红色变成无色，说明都为碱性溶液，因为C为碳酸钠溶液，故稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C溶液中有气泡产生．
（3）步骤三中，因为A为石灰水，C为碳酸钠溶液，则碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A溶液中有白色沉淀生成，而氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，故B中无明显现象．
讨论交流
（4）碳酸钠属于盐，其溶液显 碱性；
（5）步骤一也可以用pH试纸测定四种溶液的pH，其中pH最小的溶液为HCl；
（6）步骤三中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：
（1）无明显现象；（2）有气泡产生．（3）有白色沉淀生成．（4）碱；
（5）pH试纸，HCl；（6）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

点评 本题通过探究常见酸、碱、盐的鉴别，考查了溶液的酸碱性、碳酸盐的性质、物质混合的现象及实验方案的设计等知识，涉及的内容比较多，只有加强酸碱盐知识的学习，才能解决好本类题．