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    【题目】A～J分别为初中化学常见的十种物质，它们存在下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，H的溶液呈蓝色，I为黑色固体，H的相对分子质量是I的两倍。常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性。（反应②、④的个别生成物已略去）

    （1）写出下列物质的化学式：E_____，D_____，H_____。

    （2）W组成中含有的阳离子是_____（填离子符号）。

    （3）写出反应①和②的化学方程式：①_____；②_____。

    【答案】H2O CO2 CuSO4 NH4+ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu

    【解析】

    已知A为铁锈的主要成分，是氧化铁，H的溶液呈蓝色，则H中含有铜离子；一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应产生铁和二氧化碳，B、D是气体，则B是一氧化碳气体，D是二氧化碳气体，C是铁单质；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜的相对分子质量为160，氧化铜的相对分子质量为80，则I为黑色固体氧化铜，H是硫酸铜，其的相对分子质量是氧化铜的两倍。其中J是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，氨气有刺激性气味，且溶于水形成氨水显碱性，则J是氨气；碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，E物质是水，水通电产生氢气和氧气，则F是氧气，氧气与铜加热反应产生氧化铜固体。

    （1）物质的化学式：E是水（H2O），D是二氧化碳（CO2），H是硫酸铜（CuSO4）；

    （2）W是碳酸氢铵，其组成中含有的阳离子是：铵根离子（NH4＋）；

    （3）反应①一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应产生铁和二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、②铁与硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。

    练习册系列答案
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    （1）P点的含义是_____。

    （2）t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为_____。

    （3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是_____。

    （4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），操作顺序是_____（填序号）

    A 冷却结晶 B 过滤 C 溶解 D 蒸发浓缩

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    （3）图乙所示属基本反应类型中的_______反应，当乙中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是________．

    （4）40g固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与200g稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是________．

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    【题目】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的化学方程式为4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：

    （1）浓硝酸的化学性质：_____（写一种）。

    （2）写出X的化学式：_____。

    （3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的结构示意图为，则氮原子的核内质子数为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀. 如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    X

    双氧水

    水

    水

    水

    Y

    二氧化锰

    氯化钠

    氢氧化钠

    硝酸铵

    A.①②B.①③C.①③④D.②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    ①溶质为____；②溶质为____。

    （4）组内另一位同学设计了一个简单的实验方案探究Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，实验室仅使用了三种药品，请写出其所用的一组药品是__。

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    序号

    目的

    步骤

    A

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    B

    除去NaCl溶液中混有的MgCl2

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    C

    验证KCl不能无限溶解

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    D

    配制_____________

    ①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解

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