【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：
（1）P点的含义是_____。
（2）t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为_____。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是_____。
（4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），操作顺序是_____（填序号）
A 冷却结晶 B 过滤 C 溶解 D 蒸发浓缩
【答案】t10C时，a和c的溶解度相等，都为20g 75g b>a>c 降温结晶 CDAB
【解析】
（1）据图可知P点的含义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等；
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g,40ga物质加到50g水中不断搅拌，只能溶解25g,形成溶液的质量=25g+50g=75g；
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；
（4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是降温结晶，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；操作顺序是：溶解、蒸发浓缩冷却结晶、过滤,操作顺序是：CDAB。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 ( )
A.用烧碱溶液吸收二氧化硫 2NaOH + SO2 =Na2SO4 +2 H2O 复分解反应
B.测定空气中氧气含量 P +5O2
P2O5 化合反应
C.实验室用过氧化氢溶液制氧气 2H2O2
2H2O+O2↑ 分解反应
D.用氢氧化铝治疗胃酸过多 3H2SO4+2Al(OH)3=A12(SO4)3+3H2O 置换反应
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【题目】实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究。
（1）小海探究了中和滴定实验，操作如下图甲所示，当他观察到____________时，说明恰好完全反应。写出反应的化学方程式__________________。
（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质。取样后先加入__________溶液，有白色沉淀生成。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质。
（3）小亮则根据所学知识绘制了如下图所示物质间关系网络图，并做了相关实验。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。
① 写出物质D的俗称__________；
② 写出C→D 的现象_________；
③ 写出E→F的化学方程式_________；
④ 写出物质E的一点用途_________________；
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【题目】我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN
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【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置流程示意图。
(1)从烟囱排出的气体主要成分是_________(至少写2种)。
(2)此过程中S元素的化合价___________(填“有”或“没有” )发生改变。
(3)使用此废气处理装置是为了减少哪种环境问题的形成?_____________。
(4)排出的固体废渣中可以在本流程中循环利用的物质是_____________。
(5)写出反应室中CaO、SO2、O2发生反应的化学方程式:_____________。
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【题目】有一工业过程：
按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+_____↑，该反应非常剧烈，操作中要注意控制（____）
A 电石的量 B 滴加水的速度 C 温度
（2）有关物质常温下的溶解度如下：
物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 29.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末，KCl与_____（填化学式）发生复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是_____。为了提高KClO3晶体的产率，选择以下_____作为洗涤剂（填字母序号）。
a.水 b.饱和氯酸钾溶液 c.饱和氯化钾溶液
（3）写出上述流程中，向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式_____。
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【题目】如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.10°C时,10g水中分别溶解甲、乙达到饱和,溶解较多的物质是乙
B.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20°C时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
D.把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30°C降温到10°C其质量分数仍为10%
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【题目】A、B、C三种物质均为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示，相互之间连线“
”表示物质间能发生相互转化。
（1）①若A、B、C分别是三种不同类别的含氧化合物，A是中和酸性土壤的碱，则B物质化学式是_______。
②写出A转化成B的化学反应方程式___________。
③C物质的一种用途是___________。
（2）若A是一种红色的金属，则C转化成A的化学方程式为____________。该化学反应的基本反应类型是__________。
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【题目】A～J分别为初中化学常见的十种物质，它们存在下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，H的溶液呈蓝色，I为黑色固体，H的相对分子质量是I的两倍。常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性。（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出下列物质的化学式：E_____，D_____，H_____。
（2）W组成中含有的阳离子是_____（填离子符号）。
（3）写出反应①和②的化学方程式：①_____；②_____。
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