[题目]在“绿色化学工艺中.理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物.即原子的利用率为100%.在用丙炔()合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中.欲使原子的利用率达到最高.在催化剂作用下还需要的其他反应物是( )A.和B.和COC.和D.和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔（）合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（）

A.和B.和CO

C.和D.和

【答案】AB

【解析】

由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个分子变成一个分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1。

A. 和，这两种物质如果按照分子个数比1:1组合，则可使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故A正确；

B. 和按照分子个数比1:1组合，则可使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故B正确；

C. 和，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故C错误；

D. 和，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故D错误。

故选AB.

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【题目】阅读下面科普短文。可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。

可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。

可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。

图 1 当今世界能源储量对比图图 2 能量密度对比图

可燃冰的开采方法主要有四种：①热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水和天然气；②减压法：降低压力促使可燃冰分解；③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促使分解；④二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。

随着开采技术的不断进步，可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。依据文章内容回答下列问题。

（1）写出可燃冰中含有的元素：___________。

（2）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、__________和___________。

（3）甲烷燃烧的化学方程式为_________。

（4）可燃冰被视为“未来能源”的理由是_____________。

（5）下列说法正确的是________（填序号）。

A 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性

B 当今世界能源储量中，可燃冰居首

C 可燃冰的能量密度约为煤的十倍

D 我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法

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【题目】下图是家庭中一些常见食品及生活用品的pH。下列说法正确的是（　　）

A.从以上物质的pH值看，肥皂水的碱性比玉米粥的碱性弱

B.在白醋中滴加几滴无色酌酞试液后，溶液变成红色

C.被蚊叮咬（分泌物中含蚁酸）可徐抹少量牙膏减轻疼痛

D.从食物本身的酸碱性来看，胃酸过多的人宜多吃葡萄来减缓不适

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【题目】利用如图1仪器进行气体的制取实验，并分析回答问题。查阅信息：二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应

（1）仪器B、G的名称分别是_____和_____。

（2）用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器有_____（填字母序号），此反应的化学方程式为_____，该反应过程固体混合物中二氧化锰的质量分数_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）若用如图2装置制备二氧化碳或氢气，需改进之处为：_____，改进后该装置的优点是_____。

（4）收集二氧化碳可采用的方法有_____。

A向上排空气法

B向下排空气法

C排饱和碳酸氢钠溶液

（5）阅读“资料”卡片，分析下列说法正确的是_____填序号。

资料

1.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性；

2.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。

A制取氨气的发生装置与实验室用双氧水制氧气的发生装置相同

B若用如图3装置收集氨气，进气口应为n端

C检验氨气集满的方法是将干燥的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满

D实验室可用浓硫酸干燥氨气

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【题目】为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用 2％～3％的 Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为 NaHS；

②再加入一种 RNO（液）（R 表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐（NaHS）的水溶液反应生成硫、碱和 RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到 RNO。

（1）写出上述有关反应的化学方程式。

① _________；

③______________；

（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：__________ ，RNO 在整个过程中起到_________的作用。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】已知 Na2CO3与 HCl 反应分两步进行：

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现有这样一个实验：在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸，将两个各装有 0.3g NaHCO3 或 Na2CO3 粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或 Na2CO3 同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。观察到现象如下：

（1）盛________的试管中产生气体的速率要快得多。

（2）盛_________的试管中气球变得更大，大小气球中生成气体的质量之比为（填最简单整数比）_____。

（3）甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3 粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做 3 次平行实验，取平均值）：

序号	试剂 1	试剂 2	混合前温度	混合后温度
①	35mL 水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL 水	3.2 Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL 稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液 32.5mL	20℃	19℃
④	35mL 稀盐酸	含 3.2g Na2CO3的饱和溶液 23.1mL+10ml 水	20℃	24.2℃
⑤	35mL 稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL 稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	25.1℃