Question

18．清明长假期间，杨明和同学去郊外旅游．
（1）山中泉水清冽甘美，判断泉水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）杨明饮用泉水时，发现里面有树叶，应该用过滤操作除去；用肥皂水洗手时，发现泡沫较少，则此水是硬水（填“硬水”或“软水”）；
（3）为防止景区的水被污染，附近农业生产时要合理使用化肥，氯化铵属于氮肥（填“氮”“磷”或“钾”），不能和草木灰（主要成分是碳酸钾，水溶液为碱性）混合使用，因为铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效；
（4）杨明将泉水烧开，加热时，往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟．说明物质充分燃烧需要与氧气充分接触．
（5）大家发现某铁栅栏锈迹斑斑，认为可用稀盐酸除去金属表面的锈，试写出利用稀盐酸除去铁锈（主要成分是氧化铁）的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（6）午餐时雪饼包中发现有生石灰做的食品干燥剂，这是因为CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；（2）将水中的树叶除掉用过滤操作除掉，鉴别硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水；（3）氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则产生氮气，降低肥效；（4）根据物质充分燃烧需要与氧气充分接触；（5）反应物是氧化铁和盐酸，生成物是氯化铁和水，用观察法配平即可；（6）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

解答 解：（1）纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，泉水中含有多种矿物质，属于混合物；
（2）将水中的树叶除掉用过滤操作除掉，鉴别硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）氯化铵中含有氮元素属于氮肥．碳酸钾显碱性，铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则产生氨气，降低肥效；
（4）物质充分燃烧需要与氧气充分接触；
（5）反应物是氧化铁和盐酸，生成物是氯化铁和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（6）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故答案为：（1）混合物；（2）过滤； 硬水；（3）氮；铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效；（4）氧气；（5）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（6）CaO+H₂O=Ca（OH）₂

点评 解答本题关键是知道纯净物与混合物的区别，熟悉过滤操作是将液体和不溶于液体的固体分开的操作；知道化学方程式的书写方法．