【题目】a.枇杷果实中富含果糖、多种维生素、钙、铁等营养成分。
(1)枇杷中“钙、铁”指的是_____(填“原子”、“分子”或“元素”),青少年缺_____元素会引起佝偻病。
(2)枇杷中含有可以为人体提供主要能量的_____(填一种营养素名称)。
(3)果糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数是_____。
(4)合理施用化肥可以使枇杷增收。请写出一种复合肥料_____(填化学式)。
b.“共享单车”是指在公开场所提供共享服务的自行车,由于符合“低碳出行”的理念,颇受年轻人的喜爱。
(5)“共享单车”车架的表面喷漆不仅美观,而且可有效阻止铁与_____接触而锈蚀。
(6)自行车的有些部件是由钢铁制成的,写出炼铁中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____。
(7)扫描二维码可以租用“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为_____。
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
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【题目】(6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
溶液 | 白醋 | 盐酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ;
②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ;
(2)用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH (填“>””<”或”=”)7;
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
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【题目】请结合下图回答问题。
(1)仪器①的名称:_____仪器②的名称:_____。
(2)用高锰酸钾制取氧气,可选用装置_____(选填序号)和装置D组合,反应的化学方程式为_____,若用B和D组合制取氧气,其反应的化学方程式为_____。
(3)实验室可用装置B或C制CO2,其反应的化学方程式为_____。C装置相对于B的优点有_____,用E装置收集H2,气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入。
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【题目】根据下列实验装置图.回答问题.
(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
①反应的化学方程式为________________。
②用装置D收集氧气,则气体应从_________进(填“m”或“n”)。
③用装置E做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验,若未看到“剧烈燃烧,火星四射”现象,可能的原因是________(答出一条即可)。若实验成功,细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是____________。
(2)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳
①发生装置可选_______(在A、B、C中选)。
②一般不选用碳酸钠粉末替代大理石,原因是______________________。
③实验F说明二氧化碳具有的化学性质是_______________________。
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【题目】某化学兴趣小组提出可以用废锌渣(主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO)进行适当处理可制得硫酸锌晶体(ZnSO4·x H2O)。
Ⅰ、硫酸锌晶体的制备
该兴趣小组同学设计了如下流程:
已知:①硫酸锌晶体难溶于酒精
②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
③几种物质沉淀时的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时pH | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
(1)酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为___________,属于________(填基本类型)反应。
(2)酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率,反应的最佳温度是__________℃,最佳时间是____________min;
(3)加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+,其反应方程式为2FeSO4 + H2O2 + _____= Fe2(SO4)3 + 2H2O,KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,并生成可溶性的锰盐,选择H2O2的优点是_________;
(4)加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是__________;
(5)流程中,滤渣Y的成分为_________________;
(6)流程中“一系列操作”主要过程为:①_________________ 、冷却结晶、过滤,加入酒精洗涤,重复几次,最后低温烘干,得到ZnSO4·xH2O;
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、_________;
③低温烘干的原因是_______________。
Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定
学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解,获得相关数据,并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。
(7)280℃时,固体完全失去结晶水。根据图中数据,计算ZnSO4·xH2O中x的值为_____________;(请写出计算过程)
(8)加热过程中,硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式_________。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.常温下,乙易溶于水
B.10℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量都为20 g
C.20℃时,甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取升温的方法
D.将等质量的甲、乙固体,分别配成30℃的饱和溶液,所需水的质量:甲>乙
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【题目】金属在生产生活中应用广泛.
兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
(1)写出Ⅰ中有关反应的化学方程式_______________________。
(2)在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的_____________________________________,
其化学方程式为________________________________________。
(3)金属A中有__________;操作a的名称是________________。
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【题目】高温煅烧一定质量石灰石(反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,假设杂质不参与反应),至固体质量不在减轻,冷却称得剩余固体的质量为162g,同时生成气体88g,试求:
(1)所取的石灰石样品的质量为______g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____。(写出详细的计算过程)
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