Question

黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）

Answer 1

解：设反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.1g

x=3.25g y=8.05g
样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%
硫酸锌溶液的质量为3.25g+50g-0.1g=53.15g
硫酸锌溶液的溶质质量分数为×100%=15.1%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%
分析：（1）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据 ×100%求出黄铜中铜的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量（根据氢气的质量求出硫酸的质量，再根据 硫酸的质量稀硫酸中溶质的质量分数可求出稀硫酸的质量）-氢气的质量．
点评：有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，计算方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量．