【题目】如图中,A、B、C、D、E、F、G、H 是初中化学中常见的物质,其中,D 是黑色固体单质;A、C、F、E 都是氧化物,且 A 与 C,F 与 E,它们两两之间的组成相同,G 常温下微溶于水;方框内物质能与箭头或横线上的物质发生反应生成箭头指向的物质。(箭头或横向上标注的内容也可能是反应条件。)请根据图示回答下列问题:
(1)图中 MnO2 是 A 发生分解反应的______剂
(2)C 是_____;G 是_____(填化学式)。
(3)若想 B 和D 反应时,产物只有 E,则需控制 B 和 D 的质量比范围为_______。
【答案】催化 H2O Ca(OH)2 ≥8:3
【解析】
由图可知,A在二氧化锰催化下,生成两种产物B和C,且A、C都是氧化物,组成相同,所以,A为H2O2,B为O2,C为H2O。由题干可知,D 是黑色固体单质,且F、E 都是氧化物,组成相同,B和D反应,既能生成E,又能生成F,所以,D为C,E为CO2,F为CO。G 常温下微溶于水,且与CO2反应生成白色沉淀H和H2O,所以,G为Ca(OH)2,H为CaCO3
(1) MnO2在过氧化氢分解产生氧气的过程中起催化作用,是催化剂;
(2) C为H2O,G为Ca(OH)2;
(3) 若想O2和C反应时,产物只有CO2,氧气必须充足,即在发生C+O2 CO2的化学反应时,氧气与碳的质量比需≥32:12=8:3
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【题目】在生活和实验室,我们可以利用过氧化氢制取氧气。
下图为家庭制氧机内桶构造示意图,桶上设有制氧剂投药口和出气口。
已知:
i. 制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂;
ii. 本产品用于人体保健吸氧,产生的氧气需通入水中净化。制氧时,从投药口中投入药品后,立即将其关闭。过碳酸钠加入水中后,分解产生过氧化氢;过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。
(1)过氧化氢发生反应的文字表达为____________________________________。
(2)氧气的出口为__________(填“a”或“b”)。
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【题目】家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶,使用时间长了易结水垢(如图)。因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物,其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解,生成水和大量的气体,还有一种难溶性的化合物,它是水垢的成分之一。
观察与问题 碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么?
假设与预测 ①小雨认为生成物中的固体可能是碳酸钙。②我认为生成物中的气体可能是_________。
实验与事实 依据猜想我设计如下实验方案:
实验步骤 | 猜想正确应该的实验现象 | |
验证猜想①的方案 | 取少量水垢于试管,滴加稀盐酸, 在试管口用燃烧着木条检验, | ________________ |
验证猜想②的方案 | 取少量硬水于试管并加热,将生成气体通入___________________, | ________________ |
解释与结论 水垢主要成分之一是碳酸钙。
Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为_______________________________________。
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【题目】下表列出了三种家用清洁剂的功能、有效成分和注意事项。
名称 | 洁厕灵 | 彩漂液 | 漂白水 |
功能 | 有效清除污垢、除异味 | 漂洗衣物,使色彩鲜艳 | 快速漂除衣物污渍 |
有效成分 | HCl | H2O2 | NaClO |
注意事项 | 勿用于铁、铝等金属制品清洁 | 使用温水洗涤,效果更好 | 勿与酸性产品或其他清洁产品混合使用 |
根据表中的信息回答下列问题:
(1)三种清洁剂的有效成分中,属于氧化物的是______(填化学式)。
(2)洁厕灵勿用于铁制品清洁的理由是 ________(用化学方程式表示)
(3)若将洁厕灵与漂白水混合,会产生一种有毒气体,反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为_______。
(4)在盛有少量“彩漂液”的试管中,加少量二氧化锰,观察到的现象是_______,其反应的化学方程式为_________。
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【题目】用如图所示装置来测定空气中氧气的含量(已知:铜粉在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜),对该实验认识错误的是( )
A. 铜粉用量要足够
B. 实验结束后冷却到室温才能读数
C. 气球的作用是调节气压,使氧气完全反应
D. 在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
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【题目】用“”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子,A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X,微观过程如图1所示.下列说法正确的是( )
A. 在反应过程中和
分子保持不变
B. 该反应为分解反应
C. 参加反应的与
分子数之比为3:1
D. 物质X含4种元素
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【题目】A~G是初中化学中常见的物质,其转化关系如图所示,部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同,C是大理石的主要成分,F是Ca(OH)2,D为黑色固体,E为红色固体。试回答下列问题:
(1)写出化学式:A______;E______。
(2)反应③的化学方程式为:______。
(3)写出图中属于分解反应的化学方程式______。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是:______;
(2)t2℃时,将45g甲加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为______g;
(3)要使t1℃时,接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采取的方法是______(写一种即可)。
(4)将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃,此时该溶液的溶质质量分数______(填“变大”、“变小”或者“不变”)。
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【题目】某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时,发现反应开始后试管中出现红色固体同时产生无色无味气体。兴趣小组同学进行了以下探究。
实验1:向5份相同体积的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条,现象如下:
实验组别 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
硫酸铜溶液浓度 | 24% | 12% | 8% | 6% | 5% | 3% | 1% |
气泡情况 | 很快 | 快 | 较快 | 快 | 较快 | 慢 | 无 |
实验2:向质量分数为8%的硫酸铜溶液分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条,现象如下:
实验组别 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
水浴温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
气泡情况 | 较快 | 快 | 很快 | 很快 | 很快 |
(1)实验1的目的是______。
(2)实验2的结论是______。
(3)依据实验1和实验2,推测50℃ 5% 硫酸铜溶液与铝条反应的现象是________。
(反思与评价)
(4)实验2没有进行温度为70℃的实验,理由是_______。
(5)根据你的猜想,气泡中的气体是______。
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