Question

【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．
（1）a、b的数值分别为、 ．
（2）合金中锌的质量分数为 ．
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）50；8.5
（2）90%
（3）解：设，第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，

Zn+	2HCl	═	ZnCl2+	H2↑
65			136	2
15g﹣2g			x	y

x=27.2g

y=0.4g

第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数： ×100%=24.2%

【解析】解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣ =8.5g；

Zn+	2HCl	═	ZnCl2+	H2↑
65	73
6.5g	ag×14.6%

a=50
·（2）合金中锌的质量分数为 ×100%=90%；
答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．
由图中数据分析可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g=13g；第三次加入稀盐酸后酸有剩余，剩余的1.5g固体即为铜来分析解答即可．