Question

【题目】如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．
（2）40℃时，KCl的溶解度是g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 ．
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：（任写一条）．
（4）下列说法正确的是 ．
A.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C.30℃时，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D.分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多．

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）40；2：7
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小
（4）BC
【解析】解：（1）由溶解度曲线图可知20℃时，KNO3的溶解度是小于KCl的溶解度；（2）由溶解度曲线可知40℃时，氯化钾的溶解度为40g；即在40℃100g水中溶解40g氯化钾达到饱和，所以40℃时，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为40g：140g=2：7；（3）曲线越陡受温度影响就大，所以硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小；（4）A、不知温度，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓稀，故错；B、在同一温度下，饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变，如蒸发溶剂等，故对；C、30℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数低，因此分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，故对；D、不知硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量关系，无法比较析出的晶体的多少，故错．答案：（1）小于；（2）40；2：7；（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小；（4）BC．
【考点精析】掌握饱和溶液和不饱和溶液和固体溶解度曲线及其作用是解答本题的根本，需要知道饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．