Question

5．某化合物6g在纯净的氧气中完全燃烧，同时生成13.2g的 二氧化碳和7.2g的 水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧元素，各元素质量比9：2：4．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律该物质燃烧生成二氧化碳和水可确定该物质中一定含有碳和氢元素，再根据二氧化碳的化学式求出二氧化碳中碳元素的质量，根据水的化学式求出水中氢元素的质量，两者之和与6g比较即可确定该物质中是否含有氧元素；由物质中元素的质量计算各元素质量比．

解答 解：该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×$\frac{12}{44}$×100%=3.6g，
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g＜6g，所以该化合物中含有氧元素；
该化合物中碳、氢、氧元素的质量比是3.6g：0.8g：（6-4.4）g=9：2：4．
故答案为：碳、氢、氧；9：2：4．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定有机物中是否含有氧元素．