【题目】的溶液常用作路面的保湿剂.请计算:
(1)配制的溶液,需要的质量为________,需要水的质量为________.
(2)现有的氯化钙溶液,若要稀释成的溶液,需要加入水的质量为多少千克________?(请写出计算过程)
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳,并对其性质进行研究。
(1)若打开止水夹K1,关闭K2,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,C中发生反 应的化学方程式为________________。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是____。B中盛放的试剂是______。
(2)若打开止水夹K2、K4,关闭K1、K3,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,当观察到______的现象时,证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4,打开K3,从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置示意图,以及有关粒子的结构示意图:
回答下列问题:
(1)铝元素的相对原子质量是______,上图中属于氧原子的结构示意图的是_____;
(2)氧元素的原子序数为_______,属于铝离子的结构示意图是______;
(3)在C、D、E、F四个粒子结构示意图所代表的粒子化学性质有相似性的一组是________;
(4)A、B两种元素组成的化合物的化学式为_________。
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【题目】(7分)实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题。
装置一 装置二
(1)根据下表提供的实验数据,完成下表
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
25mL | 15mL | 9mL |
(2)装置一和装置二中气球的位置不同, (填“装置一”或“装置二”)更合理,理由是 。
(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因有哪些?(列举两条) ; 。
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【题目】在宏观物质、微观构成和化学符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题:
(1)用如图1所示装置进行电解水的实验,b玻璃管中产生的气体_____(写出该气体的一条化学性质)。
(2)在点燃的条件下,氢气与氧气发生反应的微观过程如图2所示。
请回答:
①保持氢气化学性质的最小粒子是_____(填微粒符号,下同),该反应中没有发生变化的粒子是_____。
②该反应中,参加反应的氧气和氢气的分子个数比为_____。
③写出氢气与氧气发生化学反应的符号表达式_____,该反应的基本反应类型为_____。
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【题目】某钙片的标签如图所示,此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素.
(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误_____.
(2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量小东做了三次实验,数据如下:
物质的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反应前:烧杯+盐酸 | 22g | 22g | 22g | 22g |
10片钙片 | 8g | 8g | 8g | 8g |
反应后:烧杯十剩余物 | 26.7g | 26.5g | 26.9g | 26.7g |
①列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量_____.
②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签_____.
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【题目】小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
① | 10.0g | 330℃ | 100mL | t1 | |
② | 10.0g | CuO1.5g | 330℃ | 100mL | t2 |
③ | 10.0g | MnO21.5g | 330℃ | 100mL | t3 |
④ | 10.0g | MnO2_____g | 380℃ | 100mL | t4 |
(1)若t1>t2,说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的_____和_____不变。
(2)写出实验④所涉及的化学反应的文字表达式_____。
(3)实验④中MnO2的质量为_____g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是_____。
(4)氯酸钾的分解速率可能还与_____因素有关,请设计实验证明_____。
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【题目】如图是实验室制取氧气的一些装置。
请据图回答有关问题:
(1)写出标序号仪器的名称:a________;b_________。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式是______________,可选择的收集装置是__________。实验室在制取氧气时,连接好仪器装置,在装入药品前要检查装置的__________。
(3)如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时,打开分液漏斗活塞,通入氧气约10秒,引燃铁丝下端火柴,伸入塑料瓶内,并对准导管口正上方,一会后可看到铁丝燃烧起来。这样改进后的优点有______(填序号)。
A氧气无需提前制备和收集,操作更方便
B塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,实验更安全
C装置集氧气的制取和性质的验证于一体,实验更优化
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【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
已知:(1)SiO2不溶于水也不溶于一般酸溶液。
(2)“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe2(SO4)3通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,反应Ⅰ:7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4十8H2SO4,反应II:Fe2(SO4)3+FeS2=3FeSO4+2S↓。
回答下列问题:
(1)写出烧渣“酸溶”时发生反应的一个化学方程式________。
(2)第一次过滤所产生的“滤渣”是_____(填化学式),过滤需要的玻璃仪器有__________(任写一种)。
(3)所得FeCO3需充分洗涤,检验是否洗净的方法是___________。第三次过滤所得到的“滤液”中存在的离子有_________(填离子符号)
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