Question

16．生铁市铁和碳的合金，为了测定某生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，再加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应，反应后剩余总质量为70.8g．
计算：（1）生铁样品含铁的质量分数
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算铁和硫酸亚铁的质量，进一步可以计算铁和硫酸亚铁的质量分数．

解答 解：（1）设铁的质量为x，反应生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：6.0g+65.0g-70.8g=0.2g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56        152     2
x          y   0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
生铁样品含铁的质量分数为：$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%=93.3%，
答：生铁样品含铁的质量分数为93.3%．
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为：$\frac{15.2g}{5.6g+65.0g-0.2g}$×100%=21.6%，
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为21.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．