Question

6．93.7g某硫酸恰好与6.5g 锌完全反应．试计算：
（1）生成氢气多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由参加反应的锌的质量，根据反应的化学方程式计算出生成的硫酸锌锌的质量、生成氢气的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设生成的硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
6.5g      x    y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{x}=\frac{2}{y}$
x=16.1g
y=0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}×$100%=16.1%．
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．