Question

【题目】钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(化学式为FeWO4、MnWO4)，已知钨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。用黑钨矿制取钨的工艺流程如下图所示：

(1)FeWO4的名称是_____，钨酸的化学式为_____。

(2)如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有_____。

(3)“滤液B”中的主要离子是_____(填离子符号)，“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为_____。

(4)H2在高温条件下还原三氧化钨(WO3)的化学方程式为_____。

(5)假设“滤液B”中的溶质的质量是aKg，那么，理论上可得到单质钨的质量是_____Kg(用含a的式子表示)。

Answer 1

【答案】钨酸亚铁 H2WO4 玻璃棒 Na+、WO42- Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4↓ WO3 + 3H2 3H2O + W

【解析】

（1）根据流程图中化学式Na2WO4和化合价规律可知，原子团WO4显-2价，则FeWO4中铁元素的化合价为+2价，根据盐的命名规则，FeWO4的名称是钨酸亚铁；钨酸的化学式为H2WO4；

（2）根据流程图可知，操作1是将固体与液体分离，操作1是过滤。如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒；

（3）MnO2和Fe2O3不溶于水，Na2WO4 是一种钠盐，能溶于水，在水中电离出Na+和WO42-。“滤液B”中的主要离子是Na+、WO42-，“滤液B与浓盐酸相互交换成分反应生成氯化钠和钨酸的沉淀，反应的化学方程式为Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4↓；

（4）H2在高温条件下还原三氧化钨(WO3)生成钨和水，反应的化学方程式为WO3 + 3H2 3H2O + W；

（5）设：理论上可得到单质钨的质量是x。

根据化学方程式Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4↓，H2WO4 WO3 + H2O ，WO3 + 3H2 3H2O + W可得：

x=