【题目】利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）：
（1）过程I中会发生：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2X，X的化学式为_____．
（2）过程Ⅱ是先加入过量B，充分反应后再进行分离．分离操作的名称是_____，过滤该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是_____．
（3）物质D是一种酸，过程Ⅲ反应的化学方程式为_____；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无_____．
（4）A～E中含铜、锌两种元素的有_____（填字母序号）．
【答案】H2O 过滤 漏斗 引流 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 气泡生成 AC
【解析】
（1）由化学方程式可知，前面有2个铜原子，4个氢原子，2个硫原子和10个氧原子，后面2个铜原子，2个硫原子和8个氢原子，根据质量守恒定律，尚缺的4个氢原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为H2O，故填H2O。
（2）该操作将固体与液体进行了分离，操作为过滤，故填过滤；
过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故填漏斗；
过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流。
（3）物质D是一种酸，与固体C反应生成硫酸锌，所以D为稀硫酸，则C是金属锌，反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
固体C中的非铜杂质为锌，如果锌完全反应后，继续加入D（稀硫酸）时无气泡生成，故填无气泡生成。
（4）由反应示意图可知，溶液A中含有硫酸锌与硫酸铜；为得到硫酸锌，向溶液A中加入过量的锌（B），则固体C中含有反应生成的铜和过量的锌，故填AC。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择____（填字母），反应的化学方程式是____。可用E装置收集氧气的原因是____。
（3）实验室通常用装置B与____（填字母）相连制取二氧化碳，该反应化学方程式是____。用右图所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____。
（4）用纯净的二氧化碳气体按右图装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中____、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为____。
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【题目】黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算
①产生氢气的质量是 ；
②参与反应的稀硫酸的质量是 ；
③黄铜中铜的质量分数
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【题目】钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(化学式为FeWO4、MnWO4)，已知钨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。用黑钨矿制取钨的工艺流程如下图所示：
(1)FeWO4的名称是_____，钨酸的化学式为_____。
(2)如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有_____。
(3)“滤液B”中的主要离子是_____(填离子符号)，“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为_____。
(4)H2在高温条件下还原三氧化钨(WO3)的化学方程式为_____。
(5)假设“滤液B”中的溶质的质量是aKg，那么，理论上可得到单质钨的质量是_____Kg(用含a的式子表示)。
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【题目】水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识，回答下列问题：
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水；
（2）我国淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是______（填字母编号）；
A.洗手擦香皂时不关水龙头B.用洗菜水浇花
C.用洗衣水冲厕所D.用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应时氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______。
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【题目】下图是实验室制取气体的有关装置，试回答问题（所选装置均填序号）
（1）装置A中用来加热的仪器是_____
（2）实验室制取和收集二氧化碳气体时应选用_____两装置相连接，反应的化学方程式为_____
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是_____；反应的化学方程式为_____
（4）制取氧气时，若用E装置收集氧气，得到的氧气中含有一定量的空气，其原因可能是（写出一种原因即可）_____
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【题目】在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：
（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 ；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是 ；（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素mg？（写出求解过程）
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【题目】下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①_____；②_____；
（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中当观察到_____（填序号）时，开始收集气体。气体收集完毕时，应先_____（填序号）；
a：水槽中导管口气泡刚一冒出 b：水槽中导管口连续均匀冒出气泡
c：熄灭酒精灯 d：从水中取出导气管
（3）写出一种能用B、E装置组合制取的气体的化学式_____；
（4）实验室制取二氧化碳时：①化学方程式为_____；
②在反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊，发现溶液变红色，则反应后的溶液中一定含有的溶质是_____
（5）若用如图F装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
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【题目】下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；t3℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
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