【题目】纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验,下列说法不正确的是( )
A.实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小
B.激光手电照射使纳米铁粉达到着火点
C.水可防止生成物溅落炸裂瓶底
D.纳米铁粉燃烧的化学方程式为
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【题目】某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动。
(提出问题)这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
(查阅资料)①硫是淡黄色粉末,不溶于水;②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
(猜想与探究)猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物。
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分。
(实验与结论)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
猜想 | 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水 | _____ | 猜想a、c不成立,猜想b成立。 |
探究 | ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 | 木条复燃 | 生成物有_____ |
②往①试管内的溶液中滴加_____ | _____ | 生成物有氢氧化钠 |
(继续探究)小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣,大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关,于是设计如图所示的装置继续实验探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①将CO2从a口处通入装置内,再把带火星的木条放在装置b口处 | 木条复燃 | CO2在常温下能与过氧化钠反应,该反应的化学方程式为:_____ |
②取出充分反应后的固体生成物于试管中,往试管内滴加稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水中 | 有气泡产生石灰水变浑浊 |
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【题目】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是( )
A.该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
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【题目】根据如图所示实验回答问题。
(1)甲为一氧化碳还原氧化铁的实验,实验前先通过一段时间一氧化碳气体的目的是_____;CO有毒,为避免污染空气,应在实验装置末尾添加_____(填仪器名称)点燃尾气。
(2)乙实验向大烧杯中加入氢氧化钠固体,试管中的现象为_____,该现象与向饱和石灰水中通入二氧化碳的现象相似,但本质不同的原因是_____。
(3)丙实验能否验证三种金属的活动性强弱,为什么?_____。
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【题目】小明发现铜质水龙头表面出现了一层绿色物质,小鹏和同学们特别好奇,决定对该绿色物质进行探究。
[查阅资料]铜长期暴露在潮湿的空气中会生锈,表面有绿色物质生成,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。
探究一:铜在什么条件下会生锈
[提出猜想]同学们对空气中参与铜生锈的物质提出以下猜想:
猜想①:O2
猜想②:H2O
猜想③:N2
[交流讨论]经过讨论后,同学们一致认为猜想______________不合理,请解释理由_____________。
[拓展提升]除上述猜想外,你认为参与铜生锈的物质可能还有_____________。
探究二:铜绿的化学性质
[实验1]小芳同学取一定量干燥的铜绿放在试管中隔绝空气加热,如图所示。一段时间后,观察到绿色粉末逐渐变成黑色,试管口有无色液滴生成,且烧杯中的澄清石灰水变浑浊;请你用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因_______________。
[实验2]小华同学另取一定量的铜绿于试管中,加入适量的稀盐酸,可观察到的现象是________________。
[得出结论]根据小芳、小华同学的实验,同学们总结出铜绿的化学性质为:①铜绿受热易分解;②铜绿能与稀盐酸反应。
[反思交流]同学们从安全角度考虑,认为小芳同学在结束实验1时,应该进行的操作是_______________。
[拓展应用]①小明发现不同地点收集的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是表铜做的),纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析铜比纯铜易锈蚀,小明的分析是否全面?请你说明理由_______________。
②日常生活中为防止铜制品、铁制品的生锈,应保持其表面洁净和干燥;在金属表面涂保护层;镀一层不易生锈的金属;改变金属的组成和结构。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
(1)物质M是_____;属于饱和溶液的是_____。(填序号)
(2)烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____。
(3)溶液①②③中,溶质质量分数由大到小是_____。
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【题目】浓硝酸是一种具有强氧化性的酸,可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质,该反应的化学方程式为_________;将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为___________。
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【题目】小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求:
(1)m的值为_______;
(2)第______次为恰好完全反应;
(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______
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【题目】已知a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。则下列分析正确的是(____)
AP点表示a、c两种物质的溶解度相等
B在t2°C时,a、b、c 三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是a溶液
C在t1°C时,将等质量的三种物质分别加入等体积的水中,充分搅拌后发现有固体剩余,则剩余的固体是b物质
Dt1°C时,将三种物质的饱和溶液同时升温至t2°C,所得a、b、c溶液中溶质的质量分数大小关系是___________
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