Question

在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2滤渣．下列计算结果正确的是（　　）

A．5.2g滤渣是由3.2g铜和2g铁组成

B．滤液是25%的硫酸亚铁溶液

C．反应过程中产生的氢气是0.286g

D．ω=14

Answer 1

所得滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，则铜的质量为：4g×

64

80

=3.2g，故滤渣中铁的质量为5.2g-3.2g=2g
设生成3.2g铜需要铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56             64
x             3.2g

56

x

=

64

3.2g

  x=2.8g 
而剩余的滤渣中含铁的质量是2g，故与硫酸反应的铁的质量为：10g-2.8g-2g=5.2g
设生成的氢气的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56              2
5.2g            z

56

5.2g

=

2

y

   y≈0.186g
反应硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据铁、硫酸和硫酸亚铁的质量关系，设消耗的硫酸的质量为a，生成的硫酸亚铁的质量为b
Fe--H₂SO₄--FeSO₄
56     98      152
8g     a        b

56

8g

=

98

a

   a=14g

56

8g

=

152

b

  b≈21.3g
A、根据计算可知，滤渣中含有3.2g铜和2g铁，故A正确；
B、所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为：

21.3g

100g+4g+10g-5.2g-0.186g

×100%≈19.6%，不是25%，故B错误；
C、反应生成氢气的质量为0.186g，故C错误；
D、硫酸溶液的质量分数为：

14g

100g

×100%=14%，故ω=14，故D正确；
故选AD．