Question

【题目】某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表，请认真分析数据，回答下列问题。

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	150g	100g	100g
加入的铁样品	6g	6g	10g
充分反应后，烧杯+剩余物	155.8g	105.8g	109.8g

（1）三位同学中_____（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；_____

（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。（烧杯的质量为25.48g)

Answer 1

【答案】(1)乙

(2)93.3%

(3)19%

【解析】

（1）甲反应前质量=150g+6g=156g，甲反应后剩余质量=155.8g，所以气体质量=156g-155.8g=0.2g，乙反应前质量=100g+6g=106g，乙反应后剩余质量=105.8g，所以气体质量=106g-105.8g=0.2g，丙反应前质量=100g+10g=110g，丙反应后质量=109.8g，所以气体质量=110g-109.8g=0.2g，所以从表中三者反应看，生成气体质量都是0.2g，而甲与乙相比，加入酸的量多，丙与乙相比，加入酸质量相等，但是铁的质量增加，但是甲和丙最终生成气体质量与乙却相等，说明甲酸过量，丙铁过量，只有乙恰好完全反应；

故答案为：乙。

（2）由（1）可知，乙完全反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以生成氢气质量=106g-105.8g=0.2g，设样品中铁的质量为m，

，m=5.6g，样品中铁的质量分数=

故答案为：93.3%。

（3）设生成硫酸亚铁的质量为x，样品中含有5.6g铁，则剩余杂质质量=6g-5.6g=0.4g，反应后溶液质量=105.8g-烧杯质量-杂质质量=105.8g-25.48g-0.4g=79.92g，

x=15.2g，

硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数=

故答案为：19%。