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    9．4月17日，重庆市渝中区石板坡的一幢民房发生火灾后，某中学化学兴趣小组想探究火灾现场附近的空气中是否含有CO气体．设计实验方案如下：
    【实验目的】确定气体样品中是否含有CO．
    【实验原理】①先除去收集的空气样品中的氧气（已完成）；
    ②用Fe2O3将CO转化并加以检测（假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3反应的物质）．
    【实验仪器及装置】
    请根据他们的设计回答下列问题：（提示：丙装置的作用是吸收二氧化碳气体）
    （1）在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙，则气体样品进入上述装置中的接口顺序是：e→fcdabc．写出下列装置中发生反应的化学方程式：甲3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是检验空气中的二氧化碳是否除尽．
    （2）空气污染物包括：CO、可吸入颗粒物及能导致酸雨的氧化物（如二氧化硫）等．从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进？无尾气处理装置；在装置末端用气球收集或点燃后排放．

    分析 氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳有毒，能够污染环境．

    解答 解：（1）因为空气中的二氧化碳对实验有干扰作用，应该除去，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清的石灰水可以检验空气中的二氧化碳是否除尽．能过甲装置一氧化碳还原氧化铁，通过澄清石灰水验证生成物中是否有二氧化碳，气体通过液体除杂的装置应长管进，短管出，因此装置的连接顺序应为efcdabcd，甲中反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，第一次乙装置的作用是检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽．
    （2）目前计入空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物、二氧化氮等．二氧化氮和二氧化硫是导致酸雨的主要气体．
    （3）一氧化碳有毒，能够污染环境，要对尾气进行处理，处理的方法是：在d处将尾气点燃或在d处用气球收集尾气．
    答案：
    （1）fcdabc；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；检验空气中的二氧化碳是否除尽；
    （2）二氧化硫；无尾气处理装置；在装置末端用气球收集或点燃后排放．

    点评 本题主要考查一氧化碳的还原性，以及实验设计能力，只有充分理解了一氧化碳的性质才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答．
    （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）．
      A．金箔饰品　　　B．铁锅　　　C．铝导线　　
    （2）为验证锌、铜、银的活动性顺序，设计了下列方案，其中可行的是①④（填序号）
    ①将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中；　　
    ②将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中；
    ③将铜、银分别浸入到硫酸锌溶液中；　　
    ④将铜分别浸入到硫酸锌、硝酸银溶液中
    （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中，最适用于实验室制取二氧化碳气体的是 （　　）
    A．大理石与稀硫酸B．石灰石与稀盐酸C．木炭与空气D．碳酸钠与稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．根据如图回答问题：

    （l）图中a的仪器名称试管．
    （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集较纯净的氧气最好选用的装置E（填字母，下同）．
    （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．验满的方法将一根燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，就证明满了
    （4）如图F所示装置有多种用途，下列说法正确的是ACD．
    A．除去氧气中的水蒸气--瓶内盛放浓硫酸
    B．检验二氧化碳气体--瓶内盛放氢氧化钠溶液
    C．用排空气法收集氢气--气体从装置的b端通入
    D．用排水法收集氧气--瓶内先装满水，气体从b端通入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升．证明碱与酸能发生反应，且放出热量．
    （1）加入的X溶液应该是无色酚酞溶液；
    （2）请写出该反应的化学反应方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
    （3）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水放出大量的热
    （4）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明硫酸是否过量，可以取上层清液再加入②（填序号），若有现象，说明硫酸过量．
    ①铜    ②镁    ③BaCl2溶液    ④KOH溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配制成105.8g溶液，然后向其中滴加氯化镁溶液，直至恰好完全反应，共消耗氯化镁溶液22.8g．过滤，得到一定量的沉淀和117g质量分数为30%的氯化钠溶液．
    （1）求生成沉淀的质量．
    （2）求原混合物中氢氧化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．向100g稀H2S04溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的Na0H溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：
    （1）0A段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
    （2）加入镁粉的质量为2.4g．
    （3）求稀硫酸中硫酸的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．某研究性学习小组为了研究牙膏中的主要成分，他们选了一种牙膏（一种牙膏只有一种摩擦剂），并查阅资料得出它们的功能，如表所示：
    摩擦剂主要成分功能
    氢氧化铝、碳酸钙或二氧化硅占牙膏成分的50%左右．用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上的污渍、牙斑、食物残渣等
    （1）为了探究牙膏的酸碱性，设计的方案为可取少量牙膏滴加紫色的石蕊试液，若观察到石蕊试液变红色，则显酸性，若观察到石蕊试液变蓝色则显碱性．
    （2）为了探究牙膏中摩擦剂成分，他们进行以下探究：
    【提出假设】猜想1：摩擦剂是二氧化硅
    猜想2：摩擦剂是碳酸钙
    猜想3：摩擦剂是氢氧化铝
    【设计方案】同学们针对三种猜想，将牙膏浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸请帮助填写与实验结论相对应的预期出现的现象
    实验中预期出现的现象实验结论
    ①滤渣不消失猜想1成立
    ②滤渣消失，并有气泡产生猜想2成立
    ③滤渣消失猜想3成立
    【实验结论】经过实验探究后得出该牙膏中的摩擦剂主要成分是碳酸钙
    【拓展延伸】该小组同学进一步探究该摩擦剂中碳酸钙的质量分数，设计了如图所示装置来完成实验：

    （1）C装置应当选择Ⅰ、Ⅱ中的Ⅰ（填Ⅰ或Ⅱ），你选择的理由是保证生成的二氧化碳被完全吸收．
    （2）兴趣小组同学在老师的提示下，要使结果更准确，把A装置进行改装如
    图2，并在反应前后通入空气，请说出改装后的优点使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．
    （3）要想得到碳酸钙的质量分数，除了称量反应前所取牙膏的质量外，还必须称量C处装置Ⅰ增重的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．小旺同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验，请你一起参与探究

    【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；　猜想Ⅱ：全部是Na2CO3 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH的混合物．
    【实验和推断】
    （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
    （2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中是否有NaOH．
    （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞变红色则猜想Ⅱ成立．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（化学方程式表示）

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