Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：

（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：

步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；

步骤2：根据计算结果，用 （填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；

步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．

（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

反应前	鸡蛋壳的质量	16克
	装置和稀盐酸的总质量	220克
反应后	装置及其内容物的总质量	231.6克

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）量筒（2）62.5%．

【解析】（1）根据计算结果，用量筒分别量取所需的浓盐酸和水．

（2）设碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x （16+220﹣231.6）g

=，x=10g，

则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×l00%=62.5%，

答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．