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    【题目】【2016年甘肃省白银市】除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）

    物质

    所含杂质

    除杂所选用试剂或方法

    A

    CO2

    CO

    点燃

    B

    CaO

    CaCO3

    高温灼烧

    C

    NaOH溶液

    Na2CO3

    适量稀盐酸

    D

    稀盐酸

    稀硫酸

    适量Ba（NO3）2溶液

    【答案】B

    【解析】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；B选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是正确的叙述；C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了新杂质；D选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸，引进了新杂质；故答案选择B

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    A．水 B．氯化钠 C．金刚石 D．五氧化二磷

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    A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1

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    （1）混合气体中二氧化碳的质量为多少？

    （2）混合固体中锌的质量分数．

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    【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：

    （1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：

    步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；

    步骤2：根据计算结果，用 （填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；

    步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．

    （2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

    反应前

    鸡蛋壳的质量

    16克

    装置和稀盐酸的总质量

    220克

    反应后

    装置及其内容物的总质量

    231.6克

    请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】


    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    加入稀硫酸质量（g）

    100

    100

    100

    100

    剩余固体质量（g）

    87

    74

    67.5

    67.5

    （1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ．

    A．铜 B．锌 C．铜和锌

    （2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： ．

    （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图 ．

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    【题目】下列离子能在溶液中大量共存，并形成无色溶液

    A．Cu2+ SO42- Na+ OH-

    B．H+ Na+ CO32 - Cl-

    C．K+ Fe3+ NO3- SO42-

    D．Na+ Cl- K+ NO3-

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    【题目】天然气主要成分的类别是

    A、单质 B、氧化物 C、盐 D、有机物

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    【题目】实验室有一瓶浓硫酸废液，小红同学用如下方案测定该废液中硫酸的质量分数，取一定质量的浓硫酸废液于烧杯中，加入一枚洁净的铁钉，观察至铁钉表面不在有气泡，各步称量数据如表：

    烧杯的质量/g

    18.2g

    烧杯及稀硫酸的质量/g

    33.2g

    铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）/g

    10.8g

    反应后烧杯及所盛物质的总质量/g

    43.9g

    （1）反应中产生的气体的质量是 g．

    （2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

    （3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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