Question

【题目】实验室有一瓶浓硫酸废液，小红同学用如下方案测定该废液中硫酸的质量分数，取一定质量的浓硫酸废液于烧杯中，加入一枚洁净的铁钉，观察至铁钉表面不在有气泡，各步称量数据如表：

烧杯的质量/g	18.2g
烧杯及稀硫酸的质量/g	33.2g
铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）/g	10.8g
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g	43.9g

（1）反应中产生的气体的质量是 g．

（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】（1）0.1（2）32.7%（3）偏小

【解析】（1）反应生成氢气质量为：33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g，

（2）解：设与铁反应的硫酸的质量为x，

烧杯中稀硫酸废液的质量为33.2g﹣18.2g=15.0g，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

98 2

x 0.1g

=，

x=4.9g，

该废液中硫酸的质量分数为：×100%═32.7%，

答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．

（3）如果铁钉的铁锈未除净，铁锈会消耗一部分硫酸，会导致根据化学方程式计算的硫酸质量偏小，从而导致计算结果偏小．